2018-2019学年广东省茂名市高州一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是（　　）

  A．明矾可用于自来水的杀菌消毒

  B．纯碱可用于除去物品表面的油污

  C．轮船镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀

  D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染
  组卷：50引用：2难度：0.9

  解析

• 2．“长征八号”火箭的燃料为偏二甲基肼。已知偏二甲基肼的燃烧热ΔH=-2000kJ•mol^-1，则1.5g偏二甲基肼（C₂H₈N₂）完全燃烧放出的热量为（　　）

  A．25kJ

  B．50kJ

  C．75kJ

  D．100kJ
  组卷：0引用：2难度：0.7

  解析

• 3．室温下，在由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

  A．Cl-、SO42-、Na+、K+	B．HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．I-、NO3-、Fe2+、Ca2+	D．Na+、K+、ClO-、Al3+
  组卷：13引用：3难度：0.9

  解析

• 4．常温下，当加水稀释0.1mol•L^-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ N H 3 • H 2 O ）	B．pH
  C．c（H+）•c（OH-）	D．n（OH-）
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 5．向恒温恒容密闭容器中充入2molHI，发生反应：2HI（g）=H₂（g）+I₂（g），下列说法不正确的是（　　）

  A．当2v正（H2）=v逆（HI）时，反应达到平衡

  B．当反应达到平衡时，混合气体的颜色保持不变

  C．当反应达到平衡时，I2的物质的量小于1mol

  D．当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 6．对于可逆反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）ΔH＞0，下列图象中正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：25引用：6难度：0.7

  解析

• 7．下列图中的实验装置，能达到实验目的的是（　　）

  A．装置甲：用氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁

  B．装置乙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用

  C．装置丙：验证2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0

  D．装置丁：测定未知盐酸的浓度
  组卷：3引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本大题共6小题，共55分）

• 20．硒（Se）、碲（Te）为第VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu₂Te、Ag₂Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如图：
  
  已知：
  Ⅰ.Se单质难溶于水，TeO₂微溶于水、易溶于较浓的强酸和强碱；
  Ⅱ.元素碲在溶液中可能以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；
  Ⅲ.25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.0×10^-8。
  回答下列问题：
  （1）Se的氢化物的电子式是

   

  。0.1mol•L^-1亚碲酸溶液中H₂TeO₃的电离度（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度）约为

   

  。
  （2）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是

   

  。
  （3）SeO₂与SO₂在冷却后通入水中发生反应的化学方程式为

   

  。反应后分离出Se单质的“操作①”为

   

  （填操作名称）。
  （4）焙砂中碲以TeO₂形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的“溶液①”，其溶质的主要成分为

   

  （填化学式，过量的NaOH除外）。工业上也可以通过电解“溶液①”得到单质碲（电解时的电极均为石墨电极），则阴极的电极反应式为

   

  。
  （5）向“溶液①”中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，将导致碲的回收率

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  （6）将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO₂通入到溶液中得到Te单质，由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.4

  解析

• 21．某研究性学习小组欲测定某氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂。
  已知：
  ①甲基橙的变色范围：pH＜3.1红色，pH=3.1～4.4橙色，pH＞4.4黄色；
  ②酚酞的变色范围：pH＜8.2无色，pH=8.2～10.0粉红色，pH＞10.0红色；
  ③已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为氢氧化物时相应的pH如表1所示。
  表1
  

  	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
  完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4

  表2
  

  编号	1	2	3
  盐酸的体积/mL	25.02	25.00	24.98

  取25.00mL氨水于锥形瓶中，用0.10mol⋅L^-1的盐酸进行滴定，实验所得数据如表2所示。回答下列问题：
  （1）滴定产物（NH₄Cl）水解的离子方程式为

   

  ，由此可推知选择的滴定指示剂应为

   

  （填“甲基橙”或“酚䣭”）。
  （2）该氨水的浓度为

   

  。
  （3）滴定终点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （4）某学习小组同学拟用CuSO₄溶液[含杂质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃]制备并提纯胆矾，其主要实验步骤如下：
  第一步：往混合液中加入3%H₂O₂溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤。
  第二步：往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1～2，提纯胆矾。
  ①加入3%H₂O₂溶液的作用是

   

  。
  ②加入稀氨水调节溶液pH的范围为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析