2021-2022学年新疆哈密十五中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，总分48分）

• 1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（　　）
  ①放热反应在常温下均能自发进行；
  ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
  ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
  ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
  ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

  A．①②④⑤

  B．①④⑤

  C．②③⑤

  D．①②⑤
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ⋅mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ⋅mol-1

  B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

  C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

  D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH1=-57.3kJ•mol-1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生lmol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 3．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．反应过程a有催化剂参与

  B．该反应为吸热反应，反应热为△H

  C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

  D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 4．N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（　　）

  A．N4属于一种新型化合物

  B．N4与N2互为同位素

  C．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

  D．N4比N2稳定
  组卷：0引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量

  B．由C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ•mol-1

  C．若C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

  D．对于2HI（g）⇌H2+I2，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
  组卷：31引用：6难度：0.5

  解析

二、非选择题（共52分）

• 19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol；据此回答以下问题：
  实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
  

  实验序号	温度（℃）	H2浓度（mol/L）
  		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
  1	300	2.00	1.70	1.50	L36	1.25	1.20	1.20
  2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
  3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

  （1）实验1中，50min时向容器中充入一定量He,则正反应速率

   

  （域“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）实验2中，前20min内以NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为

   

  。
  （3）比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是

   

  。
  （4）上述三组实验的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，三者大小关系是

   

  。
  （5）某温度下，若把10mol N₂，与30mol H₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率a=

   

  。（用百分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.容器内压强保持不变。
  b.容器内的密度保持不变
  c.混合气体中c（NH₃）不变
  d.v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
  （6）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是

   

  （选填序号）。
  A.B.C.
  组卷：38引用：4难度：0.5

  解析

• 20．滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
  （1）K₂Cr₂O₇是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K₂Cr₂O₇溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K₂Cr₂O₇的实际体积为

   

  （填序号）。
  A．1.5mL
  B．20mL
  C．大于20mL
  D．小于20mL
  （2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如图实验。请完成下列填空：
  ①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

   

  （从图中选择，写出名称）。
  
  ②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表：
  

  实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  滴定达到终点的标志是

   

  。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

   

  （保留两位有效数字）。
  ③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是

   

  （填序号）。
  A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
  B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
  C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
  D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
  组卷：4引用：3难度：0.5

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