2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高二（上）化学寒假作业

一、单项选择题

• 1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）

  A．用纯碱治疗胃酸过多

  B．不需要通过化学反应能从海水中获得食盐和淡水

  C．加热至70℃以上能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

  D．生产发泡餐具的主要材料聚苯乙烯属于高分子化合物
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A．常温下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH值较小

  B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（ NH + 4 ）＞c（H+）=c（OH-）

  C．常温下，往同浓度的NaCl与NaBr溶液中，滴加AgNO3溶液先生成淡黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 3．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．B的离子半径大于A的离子半径

  B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

  C．X、W两物质含有的化学键类型相同

  D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
  组卷：48引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是
  

  	甲	乙	丙	丁
  A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe（OH）3
  B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
  C	C	CO	CO2	H2CO3
  D	NH3	NO	NO2	HNO3

  （　　）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：124引用：20难度：0.9

  解析

• 5．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄

  放电

  充电

  Mg_xMo₃S₄，下列说法错误的是（　　）

  A．放电时，负极反应为Mg-2e-=Mg2+

  B．放电过程中Mg2+向正极迁移

  C．放电时，每1 mol Mo3S4发生反应失去2x mol e-

  D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 6．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）

  A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

  D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：96引用：5难度：0.7

  解析

• 7．碘单质难溶于小却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．上述正反应为放热反应

  B．上述体系中加入苯，平衡不移动

  C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

  D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
  组卷：76引用：9难度：0.7

  解析

• 8．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（　　）

  A．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排、保护环境

  B．葡萄糖溶液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

  C．催化法处理汽车尾气的原理可表示为：CO+NO 催化剂 C+NO2

  D．明矾是一种水处理剂，可用于水的消毒、杀菌
  组卷：0引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列关于有机物的认识正确的是（　　）

  A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解

  B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象

  C．只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

  D．乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1：1
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 10．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）

  A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强

  B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素

  C．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

  D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
  组卷：13引用：6难度：0.7

  解析

• 11．常温下，10mL浓度为amol•L^-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

  A．将溶液稀释到 10L

  B．将溶液与10mL浓度为amol•L-1的NaOH溶液混合

  C．将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合

  D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）
  组卷：6引用：5难度：0.9

  解析

• 12．下列有关化学实验的说法错误的是（　　）

  A．为了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性

  B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

  C．某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有 NH + 4

  D．做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患
  组卷：0引用：2难度：0.7

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• 13．在给定条件下，下列物质的制取可以实现的是（　　）

  A．盐卤（含MgCl2） 石灰乳 Mg（OH）2 盐酸 MgCl2溶液 蒸发灼烧 无水MgCl2

  B．铝土矿 N a OH 溶液 AlO2- 足量盐酸 Al（OH）3 △ Al2O3

  C．NH3 O 2 催化剂 、 加热 NO O 2 NO2 H 2 O 空气 HNO3

  D．NaCl溶液 电解 Cl2 F e 无水FeCl2
  组卷：21引用：2难度：0.5

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二、填空题

• 38．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
  
  请回答下列问题：
  （1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是

   

  （填标号）
  A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液
  （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：

   

  。
  （3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：
  

   

  Fe₂O₃+

   

  KNO₃+

   

  KOH-

   

   

  +

   

  KNO₂+

   

   

  
  （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
  已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
  I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
  ①写出滴定选用的指示剂

   

  ，滴定终点观察到的现象

   

  。
  ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为

   

  g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会

   

   （填“偏高”“偏低”“不变”）。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 39．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
  
  现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

  1

  10

  置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
  （1）称量样品所用的仪器为

   

  （填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是

   

  。
  （2）装置a和c的作用分别是

   

  和

   

  （填标号）。
  a.除去SO₂气体    b.除去空气中的水蒸气     c.有利于气体混合
  d.有利于观察空气流速   e.除去反应后多余的氧气
  （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

   

  。
  （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

   

  。
  （5）若用图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是

   

  （填序号）。
  
  （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析