2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）段考化学试卷（11月份）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．因Mg2+水解，0.1mol•L-1MgCl2溶液中，N（Mg2+）小于0.1NA

  B．2molSO2和足量O2在催化剂作用下生成SO3的分子数为2NA

  C．0.1molH2与0.5molI2反应后，保持温度不变，气体分子数为0.6NA

  D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH-数目为0.2NA
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 2．液态肼（N₂H₄）暴露在空气中容易爆炸，但以其为燃料是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．电池工作时，正极附近的pH降低

  B．负极反应式为4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O

  C．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移

  D．若去掉阳离子交换膜，电池也能安全正常工作
  组卷：130引用：1难度：0.7

  解析

• 3．中国科学院李寅团队发表了“人工固碳”循环如图。下列说法正确的是
  （　　）

  A．该循环只包含极性键的断裂，无非极性键的断裂

  B．乙生成丙、丁的过程同时生成水

  C．为提高化学反应速率，该循环可在高温下工作

  D．此“人工固碳”方案，固碳同时又能制取草酸
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 4．亚硫酰氯（SOCl₂）是有刺激性臭味易水解的液体，在有机合成等领域用途广泛。制取原理：SO₂+PCl₅

  △

  SOCl₂+POCl₃，其中沸点POCl₃：105.8℃；PCl₅：160℃；SOCl₂：77℃。实验室模拟制取装置如图（部分夹持装置省略），下列说法错误的是（　　）
  

  A．E装置是SO2的发生装置，可用70%浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取

  B．F、I装置的作用完全相同

  C．G装置应放一支温度计测量水浴温度

  D．将SOCl2和AlCl3•6H2O混合加热得到无水AlCl3利用了SOCl2水解抑制AlCl3水解
  组卷：9引用：1难度：0.4

  解析

• 5．下列化学用语书写正确的是（　　）

  A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-

  B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-

  C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

  D．向AgCl浊液中加入少量NaBr溶液，两沉淀共存：AgCl+Br-=AgBr+Cl-
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法一定正确的是（　　）

  A．同pH①（NH4）2SO4、②NH4Cl、③NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）：②＞③＞①

  B．Na2CO3、NaHCO3均为0.1mol•L-1的混合溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）

  C．向CH3COOH溶液中滴入稀盐酸抑制醋酸的电离

  D．向Ag2S浊液中滴加饱和NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp（AgI）小于Ksp（Ag2S）
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

  A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+

  B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Al3+

  C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、NO3-

  D．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：K+、AlO2-、Br-、Cl-
  组卷：4引用：3难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．在分析化学中常用Na₂C₂O₄作为基准物质测定酸性KMnO₄溶液的浓度。回答下列问题：
  （1）若将WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是

   

  。
  （2）如图表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为

   

  mL。
  （3）该滴定反应的离子方程式

   

  。
  （4）若用KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗KMnO₄溶液VmL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1（用含W、V的最简代数式表示）。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 21．我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中CO₂含量，科学家利用CO₂与H₂合成CH₃OH，发生反应包含Ⅰ.主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH
  Ⅱ.副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₁=+41.1kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）已知反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-99.2kJ•mol^-1，则ΔH=

   

  。相同条件下，C=O键键能为803kJ•mol^-1，H-H键键能为436kJ•mol^-1，则CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）的活化能为

   

  。
  （2）我国科学家在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示（部分物质未画出）。
  
  ①下列说法正确的是

   

  。
  A．催化剂可同时降低主副反应的活化能从而降低反应热
  B．副反应所需活化能高于主反应
  C．*OCH₂与H⁺结合形成*OCH₃
  D．反应过程中包含极性键和非极性键的断裂与生成
  ②要加快合成甲醇的反应速率，主要降低历程中

   

  的能量变化（用历程中符号表示即可，如：（*H+*CO₂→*CO+*OH）。
  （3）在恒温1L密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂，初始压强为p,10min时主副反应都达到平衡状态，体系压强为0.8p,测得c（H₂O）=2mol•L^-1。
  ①0～10min内v（CO）=

   

  。
  ②主反应的化学平衡常数K_p=

   

  （用含p的代数式表示）。
  ③平衡时，CH₃OH的选择性

   

  （CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  平衡浓度

  C

  O

  2

  的转化浓度

  ×100%）。
  组卷：6引用：1难度：0.5

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