2021-2022学年湖北省恩施州高中教育联盟高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，下列叙述错误的是（　　）

  A．不锈钢是最常见的一种合金钢

  B．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

  C．不锈钢中常添加一种或几种合金元素，从而使其具有各种特殊性能

  D．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”，雾是一种胶体，下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

  A．雾是一种气溶胶

  B．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体

  C．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可制得氢氧化铁胶体

  D．区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 3．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA

  B．1mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的数目为2NA

  C．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.2NA

  D．1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  B．氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液：A13++3OH-═Al（OH）3↓

  C．常温下，溶于水中的部分氯气与水反应：Cl2+H2O═H++ClO-+HCl

  D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．某酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

  B．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、K+、SO42-、OH-

  C．某无色透明溶液中：Cu2+、NO3-、Na+、Br-

  D．有较多Fe3+的溶液中：K+、SCN-、Cl-、NH4+
  组卷：20引用：2难度：0.7

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• 6．2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关³He和⁴He的说法不正确的是（　　）

  A．3He在一定条件下若转变为4He,不属于传统意义上的化学变化

  B．3He和4He具有相同的原子核外电子排布

  C．3He和4He互为同素异形体

  D．3He和4He互为同位素
  组卷：10引用：1难度：0.8

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二、非选择题（本大题包括4小题，共55分）

• 18．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
  
  （1）若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：
  ①A与H₂O反应的离子方程式为

   

  。
  ②若X为一种会造成温室效应的气体，则：
  I.D的俗名为

   

  。
  II.C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅲ.欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为

   

  。
  （2）若A为氯气，则：
  ①若B的溶液有漂白性，则B的结构式为

   

  。
  ②在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：

   

  ，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

   

  。
  ③常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
  I.用离子方程式表示“84”消毒液的制备：

   

  。
  II.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的离子个数比为1：3，请配平该反应的离子方程式：

   

  Cl₂+

   

  OH^-═

   

  Cl^-+1ClO^-+3ClO₃^-+

   

  H₂O。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 19．电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。利用如图流程从腐蚀废液（主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂）中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。
  
  （1）氯元素在周期表中的位置为

   

  
  （2）步骤（I）、（II）中分离操作名称是

   

  ，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有

   

  。
  （3）写出步骤（I）中涉及反应的离子方程式：

   

  。
  （4）步骤（III）中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：

   

  。
  （5）如果向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象为

   

  ；沉淀变色的原因是

   

  （用化学方程式解释）。若要能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀，可用不含Fe³⁺的FeCl₂溶液与由不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
  ①除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法

   

  。
  ②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeCl₂溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.4

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