2021-2022学年河南省信阳市高一（下）期末化学试卷

一、选择题：共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．近年来开发的新型无机非金属材料种类众多、应用广泛，下列说法错误的是（　　）

  A．高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池

  B．二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃

  C．新型陶瓷金刚砂（SiC）可用作耐高温结构材料

  D．富勒烯、石墨烯都是有机化合物
  组卷：6引用：2难度：0.9

  解析

• 2．新型冠状病毒的“身份”已经明确是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是（　　）

  A．蛋白质、糖类、油脂都是高分子化合物

  B．组成蛋白质、糖类、油脂的元素种类相同

  C．蛋白质、糖类、油脂是人体必需的基本营养物质

  D．蛋白质、糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应
  组卷：39引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是（　　）

  A．石油的分馏

  B．石油的裂解

  C．煤的干馏

  D．煤的气化
  组卷：24引用：3难度：0.9

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA

  B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

  C．1mol羟基中含有的电子数为10NA

  D．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 5．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（　　）

  A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

  B．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的

  C．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质

  D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
  组卷：19引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为C+O2 点燃 CO2，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在点燃和光照条件下放出的热量不同

  D．在101kPa和298K条件下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程吸热，则HCN比HNC更稳定
  组卷：42引用：2难度：0.5

  解析

• 7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是（　　）

  A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟

  B．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

  C．CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物

  D．SO2是酸性气体，可以用浓H2SO4干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓H2SO4干燥
  组卷：22引用：3难度：0.5

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二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

• 20．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。
  I.铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂、Fe₂O₃等，以铝土矿为原料制备金属铝的流程如图：
  
  （1）沉淀1的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （2）写出反应③的离子方程式

   

  。
  （3）在沉淀2中加入盐酸，经过蒸发浓缩、

   

  、

   

  （填操作名称）、低温干燥，可获得FeCl₃⋅6H₂O晶体。
  II.以萤石（主要成分CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：
  
  （4）CaF₂的电子式为

   

  。
  （5）若化合物C为浓硫酸，D为最稳定的气态氢化物，写出由D制备冰晶石的化学方程式

   

  。
  组卷：14引用：2难度：0.3

  解析

• 21．亚硫酸钠（Na₂SO₃）是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃ 的性质，进行了如下实验。
  【性质预测】
  （1）Na₂SO₃ 中硫元素的化合价是

   

  ，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
  【实验验证】
  

  	实验序号	实验试剂X	实验现象
  	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
  	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。

  资料：酸性条件下，KMnO₄ 被还原为无色的 Mn²⁺。
  【分析解释】
  （2）实验ⅰ中，反应的离子方程式是

   

  。
  （3）实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是

   

  。
  【继续探究】
  （4）甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
  ①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
  假设 a：酸性溶液中的 

  SO

  2

  -

  4

  具有氧化性，可产生 S；
  假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于

   

   （用离子方程式表示），可产生 S；
  假设 c：酸性溶液中的 

  SO

  2

  -

  3

  具有氧化性，可产生 S。
  ②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
  实验 iii：向 Na₂S 溶液中加入

   

  （填试剂名称），产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为

   

  ，溶液未变浑浊。
  （5）结合实验 ii 和 iii,用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：

   

  。
  组卷：25引用：5难度：0.5

  解析