2021-2022学年重庆市天星桥中学高二（上）第二次月考化学试卷

一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）

• 1．下列反应为熵增的吸热反应的是（　　）

  A．4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）

  B．NH4HCO3（s）+CH3COOH（l）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

  D．2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

  B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

  C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

  D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质
  组卷：25引用：7难度：0.9

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• 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

  A．P、Q、R、S的浓度相等

  B．P、Q、R、S在密闭容器中共存

  C．P、Q、R、S的浓度不再变化

  D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
  组卷：71引用：33难度：0.9

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• 4．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

  A．以X浓度变化表示的反应速率为 1 8 mol（L•s）

  B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 1 5

  C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

  D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
  组卷：35引用：12难度：0.7

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• 5．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  组卷：938引用：156难度：0.7

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• 6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
  NO（g）+CO（g）=

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol.
  如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　）

  A．加催化剂	B．向密闭容器中加入氩气
  C．降低温度	D．增大反应物中NO的浓度
  组卷：106引用：10难度：0.7

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• 7．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

  B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率

  C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 8．对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：45引用：8难度：0.7

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• 9．下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（　　）

  A．前者大于后者	B．前者等于后者
  C．前者小于后者	D．无法确定
  组卷：16引用：2难度：0.7

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二、填空题（本大题共6小题，共46分）

• 28．（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

   

  ．（填写下列各项序号）
  A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
  B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
  C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
  D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
  E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
  F．将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
  （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“一”填写下列空白：
  ①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度

   

  实际浓度．
  ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为

   

  10.4g.
  ③用容量瓶配制500mL 0.1mol•L^-1．NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

   

  0.1mol•L^-1．
  组卷：36引用：2难度：0.5

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三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

• 29．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：
  （1）配制100ml 0.10mol•L^-1NaOH标准溶液，计算需称量

   

  g氢氧化钠固体．
  （2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
  

  实验编号	NaOH溶液的浓度	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  ①滴定达到终点的标志是

   

  ．
  ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

   

  （保留两位有效数字）．
  ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的

   

  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
  ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：

   

  ．
  A、滴定终点读数时俯视读数
  B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
  C、锥形瓶水洗后未干燥
  D、称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
  E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
  F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
  组卷：23引用：2难度：0.5

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