2021-2022学年浙江省温州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）

• 1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．K2SO4

  B．NaOH

  C．NH3•H2O

  D．HClO4
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（　　）

  A．Ca（OH）2

  B．AlCl3

  C．NaHSO4

  D．KNO3
  组卷：32引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列名称及其对应的仪器不正确的是（　　）

  A．具支试管

  B．烧瓶

  C．坩埚

  D．锥形瓶
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列描述不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业制备硫酸时采用高温常压氧化二氧化硫

  B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  C．工业合成氨时将氨液化分离

  D．打开密封的可乐瓶，会有气泡往上冒
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

  B．核外电子的概率密度分布被称为电子云

  C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性

  D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列化学用语不正确的是（　　）

  A．基态Cu的价层电子排布式3d94s2

  B．H2O的VSEPR模型

  C．Fe3+价层电子轨道表示式

  D．CH2O的空间充填模型
  组卷：18引用：2难度：0.6

  解析

• 7．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X（ΔH＜0），②X→C（ΔH＞0），E₁表示反应①的活化能，E₂表示反应②的活化能。下列图示正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：28引用：3难度：0.5

  解析

• 8．下列结构属于晶胞且对应的化学式不正确的是（图中：●-X，〇-Y）（　　）

  A．XY

  B．XY2

  C．XY3

  D．X2Y
  组卷：90引用：1难度：0.5

  解析

• 9．已知反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c（MnO₄^-）从0.1mol/L减少到0.02mol/L（反应过程中忽略溶液体积的变化），下列说法正确的是（　　）

  A．v（MnO4-）=0.04mol•L-1•s-1

  B．v（Mn2+）=0.02mol•L-1•min-1

  C．v（H2C2O4）=0.1mol•L-1•min-1

  D．2min内产生的CO2为8.96L
  组卷：93引用：2难度：0.7

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二、非选择题（5大题，共50分）

• 29．2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法。已知：反应ⅠN₂O（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）ΔH＜0。
  （1）N₂O和CO在Fe⁺作用下发生的反应分两步进行：
  第一步：Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂；
  第二步：FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂
  反应过程的能量变化如图所示：
  
  ①决定总反应速率的是

   

  （填“第一步”或“第二步）。
  ②下列有关说法正确的是

   

  。
  A．Fe⁺改变反应历程，也改变了反应的ΔH
  B．升高温度，CO₂的体积分数减小
  C．FeO⁺是中间产物，也可叫作催化剂
  D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成
  （2）已知净反应速率（Δv）：Δv=v_（正）^_v_（逆）（v_（正）、v_（逆）分别为正、逆反应速率）。
  ①关于反应Ⅰ在不同温度下，达到平衡时有：Δv（500K）

   

  Δv（550K）（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②反应Ⅰ的平衡常数为K₁，请在图中画出pK（pK=-lgK₁）随温度（T）的变化趋势

   

  。
  
  （3）草酸钙CaC₂O₄是陶瓷上釉时的重要原料之一，已知草酸钙在500℃时会发生如下的分解反应，反应Ⅱ：CaC₂O₄（s）⇌CaCO₃（s）+CO（g）平衡常数K₂=e向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b,发生反应Ⅰ、Ⅱ后达到平衡时总压强为c。则500℃时反应Ⅰ的平衡常数K₁=

   

  。（用e,b,c来表示）
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 30．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
  （1）基态Zn原子中不同运动状态的电子

   

  种，其价层电子轨道表示式为

   

  ；Zn元素位于元素周期表的

   

  区。
  （2）Zn与Cu的第一电离能的比较：Zn

   

  Cu（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （3）Zn²⁺形成的某种化合物M是常见的补锌剂，其结构如图所示，M中含有的σ键与π键的数目比为

   

  。
  
  （4）Zn与S形成的化合物N，其晶胞结构如图所示。每个Zn²⁺周围等距离且紧邻的Zn²⁺有

   

  个；若晶胞边长为apm,则ZnS晶体的密度为

   

  g•cm^-3（只需列出用含a、N_A的计算式）。
  组卷：32引用：2难度：0.6

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