2017-2018学年河北省衡水市武邑中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（　　）

  A．2H2+O2 点燃 2H2O

  B．CaCO3 煅烧 CaO+CO2↑

  C．CaO+CO2=CaCO3

  D．C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
  组卷：33引用：4难度：0.7

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• 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料

  B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

  C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

  D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
  组卷：26引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列事实与平衡移动原理无关的是（　　）

  A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

  B．加热MgCl2•6H2O固体最终得到Mg（OH）Cl

  C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

  D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
  组卷：32引用：6难度：0.6

  解析

• 4．根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

  A．氢氟酸的酸性强于盐酸

  B．氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙

  C．硅酸的酸性强于氢氧化铝

  D．砹化氢不稳定
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）	B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）
  C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）	D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）
  组卷：561引用：121难度：0.7

  解析

• 6．在Na₂CO₃溶液中，下列说法错误的是（　　）

  A．溶液呈碱性

  B．若升高温度，溶液中c（OH-）增大

  C．若加入少量NaOH固体，溶液中c（CO32-）增大

  D．溶液中的离子浓度存在关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
  组卷：37引用：2难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分0分）

• 19．（1）已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ•mol^-1；
  2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ•mol^-1
  Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ•mol^-1
  请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式

   

  。
  （2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A（g）+B（s）⇌
  3C（s）+4D（g）。该反应中各物质的摩尔质量（单位g•mol^-1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
  ①不能够说明该反应已达到平衡的是：

   

  。
  A．恒温下，容器内的压强不再变化
  B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
  C．一定条件下，D的体积分数保持不变
  D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1mol B
  ②平衡后测得D的浓度为0.3mol•L^-1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为

   

  ，B转化率为

   

  。
  （3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g）；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如表：
  

  	NO	N2	CO2
  起始浓度/mol•L─1	0.10	0	0
  平衡浓度/mol•L─1	0.04	0.03	0.03

  ①在t℃下，该反应的平衡常数为

   

   （保留两位有效数字）。
  ②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则该反应的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），此时NO的转化率为

   

  。
  组卷：42引用：2难度：0.4

  解析

• 20．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
  i.亚硝酸钠的制备
  
  （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是

   

  。
  （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为

   

  。
  ii.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
  已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
  
  （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是

   

  。
  （4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
  A、C、

   

  、

   

  、

   

  。
  （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
  ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

   

  。
  ②装置B的作用是

   

  。
  iii.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性。
  供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

   

  。
  组卷：14引用：4难度：0.4

  解析