2022-2023学年北京市101中学高二（上）期末化学试卷

一、本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（　　）
  

  选项	事实	解释
  A	合成氨选择铁触媒做催化剂	铁触媒能提高反应的活化能
  B	用醋酸能除去水垢中的CaCO3	醋酸的酸性强于碳酸
  C	用Al2（SO4）3净化天然水	Al3+和天然水中HCO3-的水解相互促进，生成Al（OH）3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
  D	用BaSO4作内服造影剂	胃液中的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：90引用：7难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应一定是自发反应

  B．熵增的反应不一定是自发反应

  C．固体溶解一定是熵减小的过程

  D．非自发反应在任何条件下都不能发生
  组卷：310引用：13难度：0.8

  解析

• 3．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为-1366.8kJ•mol^-1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O  ΔH=-1366.8kJ•mol-1
  组卷：155引用：8难度：0.5

  解析

• 4．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：96引用：5难度：0.7

  解析

• 5．反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．1molA2（g）和1molB2（g）的内能之和为akJ

  B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量（a-b）kJ

  C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ

  D．反应A2（g）+B2（s）═2AB（g）ΔH=xkJ⋅mol-1，则x＞（a-b）
  组卷：187引用：7难度：0.5

  解析

• 6．体积恒定的密闭容器中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度可使平衡正向移动

  B．增大压强可使化学平衡常数增大

  C．移走CO2可提高CO的平衡转化率

  D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
  组卷：123引用：10难度：0.5

  解析

• 7．下列实验中，对现象的解释不正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  装 置 及 操 作	向右轻轻推动活塞，压缩体积		分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
  现 象	气体红棕色先变深， 再变浅	溶液血红色加深	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入CaCO3粉末后电导率增大
  解 释	压强增大，2NO2⇌N2O4 平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3平衡正向移动	温度升高，水的电离 平衡正向移动	CaCO3在水中存在CaCO3（ s）⇌Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：209引用：9难度：0.5

  解析

• 8．室温时，关于1mL1.0×10^-2mol⋅L^-1盐酸的说法不正确的是（　　）

  A．此溶液的pH=2

  B．此溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol⋅L-1

  C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液pH=4

  D．将此溶液与9mL1.0×10-3mol⋅L-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3
  组卷：262引用：6难度：0.6

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 25．红矾钠（Na₂Cr₂O₇⋅2H₂O）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na⁺、Ni²⁺、Cr³⁺、H⁺、Cr₂O₇^2-和SO₄^2-），经过如图主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
  
  已知：i.Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺
  ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
  

  金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Cr3+	4.3	5.6
  Ni2+	7.1	9.2

  （1）Ⅰ中，NaHSO₃溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：

   

  。
  （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至

   

  （填字母序号）。
  a.4.3～5.6
  b.4.3～7.1
  c.5.6～7.1
  D．7.1～9.2
  （3）Ⅲ中，H₂O₂氧化Cr（OH）₃沉淀的化学方程式为

   

  。
  （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na₂CrO₄的产率反而降低，可能的原因是

   

  。
  （5）Ⅳ中，加入H₂SO₄的作用是

   

  （结合平衡移动原理解释）。
  （6）为了测定获得红矾钠（Na₂Cr₂O₇⋅2H₂O）的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100 mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为c₁mol⋅L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，共消耗V₁mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  ①滴定终点的现象为

   

  。
  ②所得Na₂Cr₂O₇⋅2H₂O（摩尔质量为298g⋅mol^-1）的纯度的表达式为

   

  （用质量分数表示）。
  组卷：241引用：6难度：0.4

  解析

• 26．某小组研究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液之间的反应，过程如下。资料：铁氰化亚铁化学式为Fe₃[Fe（CN）₆]₂，是蓝色不溶于水的固体。
  【进行实验】
  实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的0.1mol⋅L^-1的FeCl₃溶液进行实验，记录如下：
  

  实验步骤	实验现象
  ⅰ.取1mLFeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液，再加入1滴K3Fe（CN）6溶液，放置10min	溶液变为黄色，无沉淀生成
  ⅱ.从ⅰ所得溶液中取出1mL于试管中，加入•••	生成较多白色沉淀
  ⅲ.取1mL0.05mol⋅L-1Na2SO3溶液于试管中，10min后，加入•••（加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同）	生成少量白色沉淀

  （1）配制FeCl₃溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合化学用语解释其原因：

   

  。
  （2）依据步骤ⅱ、ⅲ的实验现象，可证明Fe³⁺与SO₃^2-发生反应生成了SO₄^2-。其中，加入的试剂是

   

  、

   

  。
  （3）步骤ⅲ的目的是

   

  。
  小组同学对实验Ⅰ末检验到Fe²⁺的原因进行了进一步探究。
  资料：ⅰ.FeCl₃溶液中存在平衡：[FeCl₆]^3-⇌Fe³⁺+6Cl^-
  ⅱ.K₃Fe（CN）₆溶液中存在平衡：[Fe（CN）₆]^3-⇌Fe³⁺+6CN^-
  ⅲ.HCN为一元弱酸。
  【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ～Ⅳ，记录如下：
  实验过程：
  
  

  序号	试剂a	实验现象
  Ⅱ	0.1mol⋅L-1的FeCl3溶液（未加入盐酸酸化）	溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀
  Ⅲ	向蒸馏水中加入硫酸、FeCl3，调节pH和c（Fe3+）与实验Ⅰ所用FeCl3溶液相同	溶液为黄色，无沉淀生成
  Ⅳ	0.1mol⋅L-1的FeCl3溶液（未加入盐酸酸化），加入NaCl调c（Cl-）与____相同	溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀

  （4）实验Ⅱ中，能证明有Fe²⁺生成的实验现象是

   

  。
  （5）从平衡的角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是

   

  。
  （6）补齐实验Ⅳ的操作：0.1mol⋅L^-1的FeCl₃溶液（未加入盐酸酸化），加入NaCl调c（Cl^-）与

   

  相同。
  （7）由实验Ⅰ～Ⅳ，可以得到的结论有

   

  （至少写出两点）。
  组卷：44引用：3难度：0.6

  解析