2022-2023学年广东省广州二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

  B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

  C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的ΔH不同

  D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应
  组卷：4引用：3难度：0.6

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• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，反应物分子中单位体积活化分子数增多，活化分子百分数增大

  B．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）在恒温恒压下进行，向容器中通入Ar（g），化学反应速度减小

  C．对于反应H2NCOONH4（s）⇌CO2（g）+2NH3（g），在反应容器中投入一定量H2NCOONH4固体，反应一段时间后，当CO2的体积分数不再改变时，该反应达到了化学平衡状态

  D．100mL2mol⋅L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速度不变
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 3．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（　　）

  A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失

  B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

  C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

  D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
  组卷：28引用：8难度：0.7

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• 4．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．活化能：反应①＞反应②

  B．反应①和②、总反应的ΔH都小于0

  C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率

  D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率
  组卷：7引用：3难度：0.6

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• 5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　　）

  A． 用装置①定量测定化学反应速率

  B． 用装置②探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响

  C． 用装置③探究催化剂对H2O2分解速率的影响

  D． 用装置④证明铝片与盐酸的反应为放热反应
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
  C．升高温度同时充入NO	D．降低温度同时增大压强
  组卷：82引用：4难度：0.8

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二、非选择题：本题包括4小题，共56分

• 19．（Ⅰ）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
  （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
  

  实验编号	温度（℃）	大理石规格	HNO3浓度（mol/L）	实验目的
  ①	25	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究   对反应速率的影响。
  ②	25	粗颗粒	a
  ③	b	粗颗粒	2.00
  ④	c	细颗粒	d

  （2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO₃表示的平均反应速率

   

  （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是

   

  。
  
  （Ⅱ）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  实验编号	0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol•L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  （3）表中V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  。
  （5）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  组卷：32引用：3难度：0.7

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• 20．以天然气（CH₄）为原料合成甲醇（CH₃OH）。有关热化学方程式如下：
  ①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=-70.8kJ⋅mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂
  ③2CH₄（g）+O₂（g）⇌2CH₃OH（g）ΔH₃=-251.0kJ⋅mol^-1
  （1）ΔH₂=

   

  kJ⋅mol^-1。反应①自发进行的条件是

   

  （填序号）。
  a.高温
  b.低温
  c.任何环境都自发
  d.任何环境都不自发
  （2）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH₂，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
  
  ①M点时，H₂的转化率为

   

  ；压强：p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②反应速率：N点v_正（CO）

   

  M点v_逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③温度为506℃时，若压强为p₁、在密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=

   

  （用分数表示）。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数（lgK）如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为

   

  （填字母）。
  ④在2L恒容密闭容器中充入a（a＞0）molH₂、2molCO和6molCH₃OH（g），在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析