2021-2022学年云南省玉溪市易门一中高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、单选题（共25小题，每题2分，共50分）

• 1．某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，负极材料采用pt,正极材料采用MnO₂（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．每消耗3molH2O2，转移6mole-

  B．电池工作时Na+从b极区移向a极区

  C．a极上的电极反应式为： BH - 4 +8OH--8e-═ BO - 2 +6H2O

  D．b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O
  组卷：269引用：4难度：0.7

  解析

• 2．根据如表五种元素的电离能数据（单位：kJ•mol^-1），判断下列说法不正确的是（　　）
  

  元素代号	I1	I2	I3	I4
  Q	2080	4000	6100	9400
  R	500	4600	6900	9500
  S	740	1500	7700	10500
  T	580	1800	2700	11600
  U	420	3100	4400	5900

  A．Q元素可能是0族元素

  B．R和S均可能与U在同一主族

  C．U元素可能在周期表的s区

  D．原子的价电子排布为ns2p1的可能是T元素
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占

  1

  3

  体积，CO₂占

  2

  3

  体积，且
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ•mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283kJ•mol^-1
  与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

  A．172.5kJ

  B．566kJ

  C．1149kJ

  D．283kJ
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 4．如图是一种浓差电池，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl^-和Na⁺，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是（　　）

  A．a电极为电池的正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑

  B．C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜

  C．负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持

  D．该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（　　）

  A．1s、2p、3d、4s	B．1s、2s、3s、2p
  C．2s、2p、3s、3p	D．4p、3d、4s、3p
  组卷：216引用：42难度：0.7

  解析

• 6．25℃时，纯水的K_w=1×10^-14，100℃时，纯水的K_w=5.45×10^-13，这说明（　　）

  A．100℃时水的电离常数较小

  B．前者c（H+）比后者大

  C．水的电离过程是一个吸热过程

  D．Kw和温度无直接关系
  组卷：52引用：5难度：0.8

  解析

• 7．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-	B．HF+H2O═H3O++F-
  C．H2SO3⇌2H++SO32-	D．NH3•H2O⇌NH4++OH-
  组卷：70引用：2难度：0.7

  解析

• 8．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：
  ①周期表的形成是由原子的结构决定的；
  ②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；
  ③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns¹开始至ns²np⁶结束；
  ④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；
  ⑤基态原子电子排布为1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁶3s²3p³的两元素原子位于同一周期；
  ⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．
  你认为正确的是（　　）

  A．①②③⑤⑥

  B．①⑥

  C．①④⑥

  D．②③⑤
  组卷：87引用：9难度：0.7

  解析

• 9．电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①所示，电解的实验数据如图②所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（　　）

  A．开始时b电极上有红色物质析出，而后有气泡产生

  B．a电极上的电子经溶液流向b电极再流入直流电源

  C．在PQ段，产生的H2和O2的体积之比为1：2

  D．从开始到Q点，装置中产生的气体中有0.1mol氧气
  组卷：17引用：3难度：0.6

  解析

• 10．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是（　　）

  A．电子从碳转移给铁

  B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

  C．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe-3e-═Fe3+
  组卷：12引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共5小题）

• 29．H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：
  
  （1）碳负离子CH₃^-的空间构型为

   

  ；根据等电子原理，NO⁺的电子式为

   

  。
  （2）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是

   

  ；Cu²⁺在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为

   

  。
  （3）钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶（结构如图甲）。钒固氮酶中钒的配位原子有

   

  （填元素符号）。
  （4）烟酰胺（结构如图乙）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有

   

  ，1mol该分子中含σ键的数目为

   

  。
  （5）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有

   

  个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有

   

  个，假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数N_A用上述数据可以表示为

   

  。
  （6）12g石墨烯（结构如图丙）中含有的正六边形的物质的量为

   

  mol；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由

   

  。
  组卷：10引用：6难度：0.5

  解析

• 30．将CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH₄的平衡转化率．
  组卷：20引用：2难度：0.5

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