2023年北京市平谷区高考化学零模试卷

一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。

• 1．化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是（　　）

  A．神舟十三号载人飞船使用的高强度材料碳纤维属于新型有机高分子材料

  B．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和又可助力太空探索

  C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀

  D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
  组卷：50引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列图示或化学用语表达不正确的是（　　）

  A．乙烷的空间填充模型：

  B．二氧化碳的电子式：

  C．反-2-丁烯的结构简式：

  D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 3．据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作原理是²H+³H→⁴He+¹n,下列有关说法错误的是（　　）

  A．2H+3H→4He+1n会释放出大量的能量

  B．3H、4He的中子数相同

  C．2H2与3H2化学性质基本相同

  D．2H+3H→4He+1n属于化学变化
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列方程式不能准确解释相应反应事实的是（　　）

  A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．用醋酸溶液除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  C．MnO2和浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

  D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4Cl-（aq）⇌[CuCl4]2-（aq,黄色）+4H2O（l）ΔH＞0
  组卷：43引用：1难度：0.6

  解析

• 5．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

  A． 制取氨气

  B． 制取NaHCO3

  C． 分离NaHCO3

  D． 干燥NaHCO3
  组卷：1492引用：92难度：0.7

  解析

• 6．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：Fe²⁺+2

  BH

  -

  4

  +6H₂O=Fe↓+2H₃BO₃+7H₂↑，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是（　　）

  A．纳米铁颗粒直径约为60nm,因此纳米铁是胶体

  B．该反应的氧化剂是Fe2+，氧化产物是H3BO3

  C．若有3molH2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol

  D．H3BO3的酸性比H2CO3强
  组卷：94引用：2难度：0.7

  解析

二、本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。

• 18．工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如图：
  
  （1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
  i.Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
  ii.••••••
  写出ii的离子方程式：

   

  。
  （2）氧化过程中被MnO₂氧化的物质主要有（写化学式）：

   

  。
  （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：
  
  为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是

   

  ，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是

   

  。
  （4）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：

   

  。
  （5）滴定法测产品纯度
  Ⅰ.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂↓；
  Ⅱ.加入过量KI溶液和适量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液变黄；
  Ⅲ.取上述混合液的

  1

  10

  于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  ①写出Ⅱ中反应的离子方程式

   

  ；
  ②判断滴定终点的方法是

   

  ；
  ③假设杂质不参与反应，则产品纯度为

   

  。（保留四位有效数字）
  组卷：66引用：2难度：0.6

  解析

• 19．工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。
  方案1
  

  实验装置	加入液体试剂	反应现象
  	10mL30%H2O2溶液（pH约为4）	开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

  （1）实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为
  ⅰ．还原反应H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O。
  ⅱ．氧化反应

   

  。
  （2）根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。
  ⅰ．增大c（H⁺），增强H₂O₂的氧化性。
  ⅱ．降低

   

  ，增强Cu的还原性。
  （3）以此为依据设计了方案2与方案3
  

  编号	加入液体试剂	反应现象
  方案2	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/LH2SO4溶液	开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出（经检测，生成气体可使带火星木条复燃），反应后剩余铜片表面光亮
  方案3	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/L氨水	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

  方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。
  ①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是

   

  。
  ②方案3中发生主要反应的离子方程式为

   

  。
  ③试评价方案2在回收铜过程的优缺点

   

  。
  （4）方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。
  

  编号	加入液体试剂	反应现象
  方案4	10mL30%H2O2溶液、2mL5mol/L氨水同时加入少量固体NH4Cl	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。

  试分析NH₄Cl的作用

   

  。
  （5）小组同学通过进一步探究发现，含有[Cu（NH₃）₄]²⁺和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料：Cu⁺在水溶液中不稳定，Cu（Ⅰ）在溶液中能以[Cu（NH₃）₂]⁺等形式稳定存在。
  ①用离子方程式表示上述反应原理

   

  。
  ②通常条件下，含Cu²⁺的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因
  

   

  。
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析