2021-2022学年江西省九江一中高二（上）第一次月考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
组卷：30引用：5难度：0.7 -
2．下列叙述中不正确的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.9 -
3．“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是（ ）
组卷：84引用：3难度：0.8 -
4．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
组卷：68引用：9难度：0.9 -
5．对于一定条件下进行的化学反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），改变下列条件，可以增大反应物活化分子百分数的是（ ）
①增大压强（减小容器的容积）②升高温度③使用催化剂④增大反应物浓度组卷：30引用：3难度：0.8 -
6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ）
组卷：48引用：5难度：0.7 -
7．已知 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
组卷：126引用：3难度：0.3 -
8．某化学反应的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）组卷：2引用：1难度：0.5 -
9．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H212
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．组卷：137引用：18难度：0.9 -
10．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体--NaUr,其平衡关系为：Ur-（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（ ）
组卷：11引用：5难度：0.6
二、填空题（共50分）
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29．某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。
（1）该反应的离子方程式为实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/LKMnO4/mL 5 5 10 10 时间/S 40 20 10 - 。
（2）X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。
（3）2号反应中，H2C2O4的反应速率为。
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如下表。
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是时间/S 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 。
（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。（填字母）
a.硫酸钾
b.水
c.二氧化锰
d.硫酸锰组卷：25引用：6难度：0.6 -
30．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反成的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1。
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是（填字母）。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．便用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-112
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-112
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为。
（3）t℃时，在体积为2L的密闭容器中加入2.00mol H2（g）和1.00molCO（g）。CO（g）的物质的量随时间的变化如表：
根据表中数据回答：时间/s 0 2 5 10 20 40 80 物质的量（mol） 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20
①氢气平衡转化率为。
②t℃时，该反应的平衡常数为。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1mol CO（g）、2mol H2（g）、1mol CH3OH（g）。此时v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）
（4）反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g），其两种反应过程中能量的变化曲线如图1a、b所示，下列说法正确的是。（填字母）。
A．a反应正反应的活化能为510kJ•mol-1
B．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和△H
D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
（5）工业实际合成CH3OH中，采用如图2M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由。
组卷：22引用：1难度：0.5
