2022-2023学年江苏省南京市六校联合体高三（上）调研化学试卷（10月份）

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．我国古人曾用反应Cu₂S+O₂

  高温

  SO₂+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是（　　）

  A．青铜是铜的一种合金

  B．该反应属于置换反应

  C．Cu2S既作氧化剂又还原剂

  D．O2和O3互为同位素
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 2．向CuSO₄溶液中通入H₂S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄。下列有关说法正确的是（　　）

  A． SO 2 - 4 的空间构型为三角锥形

  B．H2S属于电解质

  C．Cu在周期表中位于d区

  D．S2-的结构示意图为
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 3．反应（NH₄）₂SiF₆+4NH₃•H₂O═SiO₂↓+6NH₄F+2H₂O可制纳米SiO₂。下列说法正确的是（　　）

  A．电离能：I1（N）＜I1（O）

  B．电负性大小：x（O）＜x（Si）

  C．半径大小：r（F-）＜r（O2-）

  D．NH3和H2O形成的键角相同
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，实验室用如图装置制取少量Cl₂，其中能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗

  B．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替

  C．用装置丙收集Cl2并防止倒吸

  D．用装置丁吸收Cl2尾气
  组卷：117引用：1难度：0.8

  解析

• 5．阅读下列资料，完成5-7题：废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO₄、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如图：
  
  已知：LiFePO₄溶于酸，不溶于碱；Li₂SO₄、Li₂CO₃在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。
  下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是（　　）

  A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5

  B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子

  C．单质硫和金刚石晶体类型不同

  D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S
  组卷：9引用：0难度：0.60

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．铜、镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川镍矿（铜镍硫化矿，主要含有NiS、CuS、Cu₂S，还含有少量杂质SiO₂、FeS、MgO等）中提取铜盐、镍盐的工艺流程如图所示。
  
  已知：表1金川镍矿全分析
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
  开始沉淀时的pH	2.7	9.4	7.2
  沉淀完全时的pH	3.7	12.4	8.7

  表2硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系：
  

  温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
  晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

  （1）“焙烧”的作用为

   

  。
  （2）Lix-984（HR） 萃取时的反应机理为：2HR+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺ΔH＞0，铜离子在油水两相的分配比D=

  c

  [

  R

  2

  C

  u

  ]

  c

  [

  C

  u

  2

  +

  ]

  aq

  ，c[R₂Cu]、c[Cu²⁺]_aq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.032mol/L，当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得c[Cu²⁺]_aq=25.6mg/L，则D=

   

  。（假设油相与水相的体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化）；“反萃取”可选用的萃取试剂为

   

  。
  （3）计算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。（已知：恰好沉淀完全时溶液中Ni²⁺浓度为1.0×10^-5mol/L）
  （4）设计以除铁后的滤液制备纯净的NiSO₄•7H₂O的实验方案：向除铁后的滤液中，洗涤，干燥得NiSO₄•7H₂O产品；

   

  （实验中须使用的试剂：2.0mol/L硫酸、1.0mol/L Na₂CO₃溶液，蒸馏水）。
  （5）NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO（OH），该反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.4

  解析

• 17．炼油、石化等工业会产生含硫（-2价）废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
  （1）沉淀法。用如图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如图-2所示。
  
  ①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为

   

  。
  ②pH＞10时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是

   

  。
  （2）氧化法。Na₂SO₃氧化法、H₂O₂氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
  ①Na₂SO₃氧化法：向含S^2-的废水中，加入一定量的Na₂SO₃溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式：

   

  。
  ②H₂O₂氧化法：向含S^2-的废水中，加入H₂O₂溶液，其他条件一定，测得硫（-2价）的去除率、S（单质）的生成率与所加H₂O₂溶液体积的关系如图-3所示。当所加H₂O₂溶液体积大于9mL时，所加H₂O₂溶液越多，S生成率越低，原因是

   

  。
  
  ③催化氧化法：MnO₂-苯胺（MnO₂为催化剂、聚苯胺为催化剂载体）可用作空气氧化含硫（-2价）废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图-4所示。
  
  a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有

   

  。
  b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿（CHCl₃）浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析