2020-2021学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/11/12 13:30:2
一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）
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1．下列属于可再生能源的是（ ）
组卷：19引用：5难度：0.7 -
2．下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.8 -
3．已知：CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO-（aq）ΔH1＞0；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）ΔH2；CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）ΔH3，下列关系正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.5 -
4．如图所示，下列热化学方程式正确的是（ ）组卷：13引用：2难度：0.5 -
5．下列能层中，有9个原子轨道的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.9 -
6．下列各项叙述中不正确的是（ ）
组卷：12引用：2难度：0.8 -
7．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.9 -
8．下列有关化学用语不正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.8
二、解答题（共4小题，满分58分）
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24．甲、乙两小组分别设计实验探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：
Ⅰ．甲组同学设计实验定量探究不同催化剂对化学反应速率的影响。装置如图1所示，锥形瓶中盛有足量的浓度相同的H2O2溶液。实验记录如下：
（1）实验时检查该装置气密性的方法是分别向锥形瓶中加入的试剂 相同条件下收集到的气体体积 反应时间 反应速率 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 20mL t1 v1 1mL0.1mol/LCuCl2溶液 20mL t2 v2 。
（2）加入FeCl3溶液时锥形瓶中发生反应的化学方程式。
（3）若t1＜t2，则v1v2，由此得出的结论是。
（4）利用本装置还可以通过测定，从而确定不同催化剂对H2O2分解的催化效果。
Ⅱ．乙组同学按照如图2所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响。化学试剂有：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸。通过A、B装置（加热仪器和夹持仪器均已省略），进行了三组实验，数据记录如下：
（5）实验时发生反应的离子方程式为实验组号 温度 溶液 加入 的体积 出现沉淀所需时间/s 体积 浓度/ 体积 浓度 Ⅰ 0℃ 5mL 10 5mL 8 Ⅱ 0℃ 5mL 5 10mL 12 Ⅲ 30℃ 5mL 5 10mL 4 。
（6）探究温度对反应速率影响时，选择的对比实验是（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），由Ⅰ与Ⅱ两组数据得出的结论是。组卷：3引用：1难度：0.5 -
25．工业上利用反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH可减少CO2的排放。
（1）已知：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO2（g） ΔH1=+41.0kJ⋅mol-1。CO2（g）+H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90.0kJ⋅mol-1 ΔH=。
（2）工业上为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是（填字母）。
A.高温高压
B.低温低压
C.高温低压
D.低温高压
（3）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）。
A.容器内压强不变
B.混合气体中c（CO2）不变
C.v（CH3OH）=v（H2O）
D.c（CH3OH）=c（H2O）
（4）在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①0～3minv（H2O）=（保留两位小数）。
②H2的平衡转化率是%。
③平衡常数K=（保留两位小数）。
（5）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
（注：甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分含量），根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为实验编号 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 （填字母）。组卷：7引用：1难度：0.4
