2022-2023学年福建省泉州市等4校高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题.（包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c（H⁺）为（　　）

  A．1.0×10-7mol⋅L-1	B．1.0×10-6mol⋅L-1
  C．1.0×10-12mol⋅L-1	D．1.0×10-2mol⋅L-1
  组卷：43引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列事实与对应的方程式不符合的是（　　）

  A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3-

  B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H＞-57.3kJ•mol-1

  C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

  D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  组卷：48引用：11难度：0.5

  解析

• 3．下列事实中。不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

  B．对2HO2⇌2H2O+O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

  C．反应CO+NO2⇌CO2+NO  ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3  ΔH＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 4．在绝热密闭容器中发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）

  A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动

  B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

  C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D．反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动
  组卷：48引用：7难度：0.6

  解析

• 5．臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．催化反应①②均为放热反应

  B．催化剂不能改变该反应的反应热

  C．ClO是该反应的催化剂

  D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
  组卷：50引用：10难度：0.9

  解析

• 6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
  

  A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

  B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

  D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
  组卷：899引用：81难度：0.5

  解析

二、填空题：（共58分）

• 18．某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。
  （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。
  
  写出甲中正极上的电极反应式：

   

  。
  （2）乙中负极为

   

  （填名称），总反应的离子方程式为

   

  。
  （3）若用丙装置进行电解，U型管内装有电解液c,M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
  
  ①若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则下列说法正确的是

   

  。
  A.电能全部转化为化学能
  B.在电解精炼中，电解液中有Al³⁺、Zn²⁺产生
  C.溶液中Cu²⁺向阳极移动
  D.阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
  ②用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为16g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为

   

  L。
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 19．工业烟气中的NO₂对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：
  （1）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟弋脱硝技术，发生的化学反应为：6NO₂（g）+8NH₃（g）⇌7N₂（g）+12H₂O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO₂和NH₃的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]：
  ①ΔH

   

  （填写“＞”、“＜”或“=”）。
  ②x

   

  3

  4

  （填写“＞”、“＜”或“=”）。
  ③投料比为

  3

  4

  时，Q点v_正（NH₃）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）P点v_逆（NH₃）。
  ④在400K时，反应的平衡常数为

   

  （只要列出计算式）。
  （2）科学家正在研究利用催化技术将CO和NO，和转变成N₂和CO₂，其反应为：2NO₂（g）+4CO（g）

  催化剂

  4CO₂（g）+N₂（g） ΔH＜0，反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
  
  由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件是（请列举一种可能）：t₂时

   

  ；t₈时

   

  。若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析