2021-2022学年陕西省西安市阎良区高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．化学与科技、生活紧密相关。下列说法正确的是（　　）

  A．“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

  B．SO2有毒，所以不能用作食品添加剂

  C．新型冠状病毒粒子直径约60～220nm,介于溶液和胶体之间

  D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于复合材料
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．向盛有FeCl₃溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　　）

  A．红色

  B．黄色

  C．蓝色

  D．浅绿色
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．炉火照天地，红星乱紫烟

  B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

  C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

  D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
  组卷：28引用：8难度：0.7

  解析

• 4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

  A．酒精和水	B．碘和四氯化碳
  C．水和四氯化碳	D．汽油和植物油
  组卷：365引用：89难度：0.9

  解析

• 5．下列有关试剂保存的说法中不正确的是（　　）

  A．浓硝酸不需密封保存

  B．液氯贮存在钢瓶中

  C．存放液溴的试剂瓶中应加水封

  D．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 6．某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）

  A．Na+

  B．NO3-

  C．Mg2+

  D．OH-
  组卷：80引用：11难度：0.9

  解析

• 7．配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③

  B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

  C．实验中需称量2.98gKCl固体

  D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低
  组卷：59引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：
  I.氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂。
  （1）写出该反应的离子方程式 

   

  ，从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是

   

  。
  II.KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示：
  
  （2）试剂①应选用

   

  （填字母），反应的化学方程式为

   

  。
  a HCl溶液
  b.H₂SO₄溶液
  c.氨水
  d.NaOH溶液
  （3）向30mL1mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为

   

  mL或

   

  mL。
  III.现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na₂CO₃、10H₂O），为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
  
  实验步骤如下：
  ①按图组装好实验装置并检查气密性。
  ②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
  ③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
  ④关闭活塞K₁、K₂打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
  ⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
  （4）若无装置E，则会导致测得NaHCO₃的质量分数 

   

  （ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （5）步骤③的目的是

   

  。
  （6）若实验中称取样品的质量为50.0g,反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g,则混合物中NaHCO₃的质量分数为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 21．硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
  I.（1）棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的

   

   （填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同）性：在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的

   

  性。
  II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。（已知淀粉溶液遇I₂变蓝）
  
  （2）装置A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）实验时，装置C中的现象为

   

  。
  （4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是

   

  （填序号）。
  ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热。
  ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。
  ③打开止水夹a和c,关闭止水夹b。
  （5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置 

   

   之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
  （6）当D中产生

   

  现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式

   

  。
  （7）当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积（标准状况下）为

   

  L。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析