人教版（2019）选择性必修1《第1章 化学反应的热效应》2020年单元测试卷（B卷）
发布：2024/4/20 14:35:0
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1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
组卷：85引用：2难度：0.9 -
2．反应M+Z→Q（△H＜0）分两步进行：①M+Z→X（△H＞0），②X→Q（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
组卷：15引用：16难度：0.9 -
3．2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖-被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖（EniAward），以表彰他在纳米发电机和 海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.8 -
4．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
组卷：39引用：3难度：0.7 -
5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
组卷：98引用：45难度：0.7 -
6．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（ ）
组卷：632引用：9难度：0.9 -
7．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（ ）
化学键 N≡N F-F N-F 键能/kJ•mol-1 946 154.8 283.0 组卷：49引用：13难度：0.6 -
8．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-5 akJ•mol-1则O-H的键能为（ ）
共价键 N-N N-H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 3a 2.5a 4a 8a 组卷：45引用：3难度：0.7
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23．根据要求回答下列问题：
（1）如图是1mol NO2（g）能量和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是（填“增大”、“减小反应过程小”或“不变”，下同），△H的变化是。
（2）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-112
已知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为。
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，这两步的能量变化如图。第二步反应是（填“放热”或“吸热”）反应，1mol NH4+（aq）全部氧化成NO2-（aq）的热化学方程式是。
组卷：18引用：2难度：0.6 -
24．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为。
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热ΔH=。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是。（填字母）
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料组卷：23引用：5难度：0.7
