2021-2022学年浙江省北斗联盟高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．Na2O

  B．HI

  C．NH3⋅H2O

  D．NaHCO3
  组卷：19引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

  A．NaHSO4

  B．NH4Cl

  C．H2SO4

  D．NaHCO3
  组卷：61引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列仪器和名称都正确的是（　　）

  A．蒸馏烧瓶

  B．溶量瓶

  C．碱式滴定管

  D．坩埚
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列表述不正确的是（　　）

  A．甲基的电子式

  B．乙烯的球棍模型

  C．乙炔的空间填充模型为

  D．命名为2，2，3-三甲基丁烷
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列化学用语的描述正确的是（　　）

  A．SO2的VSEPR模型

  B．锂原子最外层原子轨道示意图：

  C．铬原子价电子排布式：3d54s1

  D．违反了洪特规则
  组卷：63引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料

  B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物

  C．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维

  D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼金属铝
  组卷：23引用：4难度：0.9

  解析

• 7．下列各项叙述中不正确的是（　　）

  A．同一原子能层越高，s电子云半径越大

  B．同一能层运动的电子，其自旋方向可能不同

  C．杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对

  D．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量
  组卷：12引用：2难度：0.8

  解析

• 8．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构．下列说法不正确的是（　　）

  A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

  B．红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构

  C．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量

  D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的
  组卷：44引用：2难度：0.9

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．和属于同类有机物

  B．与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟基中O-H的极性更强

  C．和属于碳架异构

  D．要提纯实验室制得的硝基苯，可以先加入氢氧化钠溶液，再分液
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 10．下列说法正确的是（　　）

  A．相同条件下，（CH3）2CHCH（CH3）2的熔点高于（CH3）2CHCH2CH2CH3

  B．CH2=CH-CH=CH2与氢气反应可以得到四种不同产物

  C．工业上可以用乙炔和水反应制取乙醛

  D．溴水可以鉴别苯和甲苯
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 30．“2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略．防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
  
  （1）将CH₄催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
  ①在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。当投料比，

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1.0时，CO₂的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。压强p₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂；当温度为T₃、压强为p₁时，a点时的v（逆）

   

  v（正）。
  ②在VL密闭容器中，充入不同

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的原料气体，控制温度700℃，发生反应CH₄（g）+3CO₂（g）⇌4CO（g）+2H₂O（g），请在图中画出CO在混合气体中的平衡体积分数随

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  递增的变化趋势

   

  。
  （2）由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法．研究表明在催化剂作用下CO₂和H₂可发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH。
  ①投料比相同，在不同温度和不同压强下CO₂和H₂合成甲醇时，H₂的平衡转化率如图1所示。已知温度T₃＞T₂＞T₁，则该反应自发进行的条件是

   

  。
  
  ②温度为T℃时，向10L恒容密闭容器中充入H₂和CO₂的混合气体4mol,此时容器内压强为4p,两种气体的平衡转化率α与起始时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的关系如图2所示。图2中CO₂的平衡转化率与

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的关系可用曲线

   

  （填“L₁”或“L₂”）表示。该温度下，此反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ③采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
  
  容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为

   

  ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中

   

  （填字母）的能量变化。
  A．*CO+*OH→*CO+*H₂O
  B．*CO→*OCH
  C．*OCH₂→*OCH₃
  D．*OCH₃→*CH₃OH
  （3）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图所示。电解过程中，电解质溶液中H⁺向

   

  （填“石墨1”或“石墨2”）电极迁移，石墨1上发生的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：50引用：1难度：0.3

  解析

• 31．（1）通过对“祝融号”火星车传回的信息研究发现，火星岩的主要成分为MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂和H₂O等．回答下列问题：
  ①比较Fe³⁺与Fe²⁺的稳定性并阐述其原因

   

  ．
  ②在上述氧化物中属于共价晶体的是

   

  （填化学式）．
  ③常用于检验Fe³⁺的一种试剂为K₄[Fe（CN）₆]，其中的阴离子[Fe（CN）₆]^4-所含σ键、π键数目之比为

   

  ．
  （2）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料．
  一种ZnO晶体的晶胞（立方体）如图1所示，N_A为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为apm.图2是沿着立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x=

   

  pm.晶体的密度为

   

  g/cm³（列出计算式即可）．
  
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析