2021-2022学年甘肃省兰州二十七中高三（上）第一次月考化学试卷

一．选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

• 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．高纯硅可用于制作光感电池

  B．氧化铝可用于制造耐火坩埚

  C．活性炭具有除异味和杀菌作用

  D．碘酒可用于皮肤外用消毒
  组卷：3引用：4难度：0.6

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• 2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝

  B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

  C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

  D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

  B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

  C．同周期的主族元素中，第IA族元素的原子半径最大

  D．室温下，0族元素的单质都是单原子分子通过分子间作用力形成的气体
  组卷：29引用：3难度：0.6

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• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

  B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  C．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-

  D．已知次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，向次磷酸（ H3PO2为弱酸）溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2+3OH-=PO2-+3H2O
  组卷：6引用：2难度：0.6

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• 5．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO₂。下列关于SO₂说法正确的是（　　）

  A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

  B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中

  C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

  D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
  组卷：57引用：4难度：0.6

  解析

• 6．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．X属于芳香烃的含氧衍生物

  B．X的分子式为C10H16O3

  C．X分子只含有两种官能团

  D．X分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应
  组卷：20引用：4难度：0.7

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• 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
  

  元素代号	X	Y	Z	W	V
  原子半径/pm	160	143	70	66	110
  主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2	+5、+3、-3

  下列叙述正确的是（　　）

  A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＜Y

  B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

  C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

  D．X与Z形成的化合物为共价化合物
  组卷：38引用：5难度：0.6

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• 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	结论
  A	将用稀硫酸酸化后的H2O溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3+
  B	将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫色逐渐褪去	产生的气体一定是乙烯
  C	向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红，后褪色	新制氯水具有酸性和漂白性
  D	向H2S溶液中滴加CuSO4溶液	生成蓝色沉淀	H2S的酸性比H2SO4的强

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：3难度：0.9

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• 9．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（　　）

  A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

  B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1mol O2转移的电子数相同

  C．①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂

  D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
  组卷：58引用：8难度：0.5

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• 10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：91引用：8难度：0.5

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【化学--选修3：物质结构与性质】

• 30．金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
  （1）FeCl₃溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示：
  ①此配合物中，Fe³⁺的M层电子排布式为

   

  ；
  ②此配离子中配体为C₆H₁₀O₃，则该配离子的化学式为

   

  ，配位数为

   

  。
  （2）杂化轨道理论认为六配位的正八面体构型是由中心原子提供2个d轨道、1个s轨道和3个p轨道形成的杂化轨道，根据中心原子提供的d轨道是内层的还是外层的分为内轨型和外轨型。Fe（CN）₆^3-属于内轨型配离子，中心离子采取d²sp³杂化；SF₆属于外轨型化合物，推测S原子采取

   

  杂化。
  （3）科学家合成了一种阳离子为“N₅⁺”，其结构是对称的。5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，写出“N₅⁺”结构式

   

  ，写出一种与阴离子互为等电子体的分子的化学式：

   

  。
  （4）N₄H₄⁴⁺易被植物吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N₄分子，不能被吸收。1个N₄H₄⁴⁺中含有

   

  个σ键。
  （5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为

   

  。
  若晶胞底边长为anm,高为cnm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为

   

  g/cm³（用含a、c和N_A的式子表示）。
  组卷：114引用：2难度：0.6

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【化学—选修5：有机化学基础】

• 31．化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：
  
  ①
  ②
  ③
  ④化合物A的一氯代物只有一种
  （1）I分子中含有的官能团名称为

   

  。
  （2）A→B的反应类型为

   

  ，G→H 的反应类型为

   

  。
  （3）D的化学名称为

   

  。
  （4）C的结构简式为

   

  ，L的结构简式为

   

  。
  （5）G→J 中过程①的化学方程式为

   

  ，J→K的化学方程式为

   

  。
  （6）同时满足下列条件的I的同分异构体有

   

  种（不考虑立体异构，不包括I）。
  ①与具有相同的官能团   ②具有六元碳环结构         ③分子中有一个甲基
  组卷：61引用：3难度：0.3

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