2021-2022学年湖北省部分名校联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．葡萄酒中添加适量SO2，可起到漂白和抗氧化的效果

  B．燃煤中加入生石灰只能减少酸雨的产生，不能减少温室气体的排放

  C．硅胶可用作食品的干燥剂

  D．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列反应的能量变化与示意图不相符的是（　　）

  A．盐酸和碳酸氢钠的反应

  B．灼热的炭与水蒸气的反应

  C．生石灰与水的反应

  D．氢氧化钡与氯化铵的反应
  组卷：15引用：5难度：0.9

  解析

• 3．下列有关电解质的说法正确的是（　　）

  A．碳酸氢钡是强电解质

  B．乙醇是弱电解质

  C．石墨能导电，所以石墨是电解质

  D．食盐水能导电，所以食盐水是电解质
  组卷：26引用：4难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（　　）

  A．HF⇌H++F-

  B．H2S⇌2H++S2-

  C．Ca（HCO3）2⇌Ca2++2HCO3-

  D．K2SO3⇌SO32-+2K+
  组卷：48引用：8难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．用稀盐酸与块状大理石反应生成CO2时，为了加快反应速率，可以将块状大理石换成等质量的粉末状大理石

  B．对于反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系，增大压强，平衡常数增大

  C．Fe和S在加热条件下反应生成FeS，所以Cu和S在加热条件下反应也生成CuS

  D．金属Na可以保存在煤油中，所以金属Li也可以保存在煤油中
  组卷：8引用：5难度：0.6

  解析

• 6．在10L恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。3min时测得生成1.8molNH₃，则0～3min内H₂的平均反应速率为（　　）

  A．0.03mol•L-1•min-1	B．0.06mol•L-1•min-1
  C．0.09mol•L-1•min-1	D．0.27mol•L-1•min-1
  组卷：17引用：4难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：
  已知：25℃时，CH₃COOH的K_a=1.6×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=1.6×10^-5。
  （1）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。
  ①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是

   

  。
  ②a、b、c三点所对应的溶液中，n（H⁺）由小到大的顺序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有

   

  种。
  （2）常温下，在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中：
  ①0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

   

  mol•L^-1；0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中c（H⁺）=

   

  mol•L^-1。
  ②0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中水的电离程度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）常温下，下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  a.向CH₃COOH溶液中不断加水稀释的过程中，

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  的值逐渐减小
  b.0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液与0.2mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中，K_b的值相同
  c.常温下，将10mL0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液加水稀释至10L后，

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  •

  c

  （

  OH

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  的值减小
  d.CH₃COOH溶液和NH₃•H₂O溶液的导电能力不一定相同
  组卷：35引用：5难度：0.5

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• 19．在某一恒压的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇋CH₃OH （g）+H₂O（g） ΔH。实验测得在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系如图所示。回答下列问题：
  （1）经测得，每生成0.5molH₂O（g）时，反应放出的热量为24.5kJ，则ΔH=

   

  。
  （2）

   

  （填“高温”或“低温”）有利于该反应自发进行，判断的理由是

   

  。
  （3）判断平衡常数K_a与K_b的大小关系：K_a

   

  K_b（填“＜”、“＞”或“=”）。
  （4）在T₂和p的条件下，往该容器中充入1.5molH₂和0.5molCO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为2L。
  ①反应达到平衡时，c（CH₃OH）=

   

  mol•L^-1，H₂O（g）的物质的量分数为

   

  %。
  ②该反应在此温度下的平衡常数为

   

  （保留两位有效数字）。
  ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入0.1molH₂和0.1molH₂O（g），此时平衡

   

  （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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