2022-2023学年重庆实验外国语学校高一（上）期末化学试卷

一、单选题（共14题，每题3分，共42分）

• 1．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21种已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）

  A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

  B．在已知元素中具有最大的原子半径

  C．氧化物对应的水化物碱性极强

  D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
  组卷：32引用：5难度：0.9

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• 2．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）

  A．离子化合物中可能存在共价键

  B．离子化合物中阳离子一定是金属离子

  C．离子化合物的水溶液一定能导电

  D．离子键在形成过程中一定有电子的得失
  组卷：52引用：2难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．13C和14C的核外电子排布不同

  B． 2 1 H和 3 1 H是不同种核素

  C．16O2和18O2互为同素异形体

  D． 40 19 K与 40 20 Ca互为同位素
  组卷：27引用：2难度：0.8

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• 4．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是（　　）

  A．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小

  B．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

  C．根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难

  D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
  组卷：33引用：1难度：0.6

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• 5．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（　　）

  A．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板

  B．Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料

  C．Na2O2与CO2反应，可用于潜艇中的供氧剂

  D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
  组卷：8引用：2难度：0.7

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• 6．下列化学用语表示不正确的是（　　）

  A． 249 98 Cf+48Ca→Og+3 1 0 n中Og用核素符号表示为 294 118 Og

  B．用电子式表示氯化钠的形成过程：

  C．S2-的结构示意图：

  D．氯化铵的电子式：
  组卷：21引用：2难度：0.5

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二、非选择题：共4题，共58分

• 17．同学们用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
  （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是

   

  。
  （2）甲同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为

   

  。
  （3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是

   

  。
  （4）丙同学取10mL0.1mol•L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液混合，加入1mL淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （6）FeCl₂溶液中加入NaOH溶液得到Fe（OH）₂沉淀，写出产物Fe（OH）₂被O₂氧化时发生的化学反应方程式

   

  ，语言叙述其产物在整个过程中颜色的变化过程

   

  。
  组卷：57引用：1难度：0.6

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• 18．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl₃。
  
  经查阅资料得知：无水FeCl₃在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
  （1）仪器B的名称为

   

  。
  （2）B中反应的离子方程式为

   

  。
  （3）I中NaOH溶液的作用为

   

  （用化学方程式表示）。
  （4）开始实验时，应先点燃装置Ⅰ处的酒精灯，待

   

  （填实验现象）后再点燃另一装置的酒精灯。
  （5）F中浓硫酸的作用为

   

  。
  （6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
  ①甲建议，在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是

   

  ；
  ②乙建议，将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置V。反应管G中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，简单操作是

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.5

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