2021-2022学年天津市河北区高二（上）期末化学试卷

一、选择题

• 1．下列有关能量变化的说法中错误的是（　　）

  A．化学变化必然伴随能量变化

  B．化学变化中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起

  C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

  D．1mol石墨转化为金刚石。要吸收1.9kJ的热能，则石墨比金刚石稳定
  组卷：163引用：1难度：0.7

  解析

• 2．根据热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）  ΔH=-297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是（　　）

  A．S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应

  B．反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的ΔH大于-297.2kJ/mol

  C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

  D．1molSO2（g）所具有的能量小于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 3．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH₃⇌N₂+3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6mol•L^-1，4s末为1.0mol•L^-1，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH₃）应为（　　）

  A．0.04 mol•L-1•s-1	B．0.4 mol•L-1•s-1
  C．1.6 mol•L-1•s-1	D．0.4 mol•L-1•min-1
  组卷：161引用：9难度：0.9

  解析

• 4．下列措施可使H₂的生成速率减小的是（　　）

  A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量

  B．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水

  C．碳粉与H2O（g）反应制取H2，增加碳粉的用量

  D．A1与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
  组卷：44引用：1难度：0.7

  解析

• 5．向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列有关说法正确的是（　　）

  A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

  B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态

  C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

  D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态
  组卷：37引用：10难度：0.9

  解析

• 6．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z各0.1mol、0.3mol、0.2mol,则下列说法正确的是（　　）

  A．平衡向正反应方向移动

  B．化学平衡常数不变，平衡不移动

  C．平衡向逆反应方向移动

  D．容器内压强始终保持原来的2倍
  组卷：363引用：1难度：0.7

  解析

• 7．由下列生产或实验得出的相应结论不正确的是（　　）
  

  	事实	结论
  A	其他条件相同，Na2S2O3 溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
  B	工业合成氨，在400～500℃比室温更适合合成氨的反应	升高温度提高平衡转化率
  C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半	正、逆反应速率均加快
  D	向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．吸热反应不可以自发进行

  B．同种物质固态时，熵值最大

  C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

  D．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的
  组卷：87引用：2难度：0.7

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二、填空题

• 23．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
  （1）反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为

   

  。
  （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是

   

  。
  

  序号	化学反应	K（298K）的数值
  ①	N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）	4.1×106

  （3）对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在一定条件下氨的平衡含量如下表。
  

  温度/°C	压强MPa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①该反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是

   

  （填字母序号）。
  A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
  B.温度升高，K变小。平衡逆向移动
  C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
  （4）在合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH＜0，则利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是

   

  。
  （5）科学家持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

• 24．常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH④Na₂CO₃。
  回答下列问题：
  （1）用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：

   

  。
  （2）将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=

   

  。
  （3）等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：
  ①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系：

   

  +

   

  +

   

  =0.1mol/L。
  （5）常温下，下列关于溶液②的判断正确的是

   

  。
  A.c（CH₃COO^-）=0.1mol/L
  B.溶液中c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
  C.加入CH₃COONa（s），c（H⁺）不变
  D.滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
  组卷：179引用：1难度：0.7

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