2018-2019学年安徽省黄山市屯溪一中高二（下）入学化学试卷
发布：2024/11/18 18:0:2
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
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1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是
（ ）组卷：42引用：4难度：0.8 -
2．下列叙述正确的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.8 -
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
组卷：52引用：2难度：0.5 -
4．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
组卷：62引用：3难度：0.7 -
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.7 -
6．下列有关叙述中正确的是（ ）
组卷：75引用：3难度：0.9
二、填空题（本大题4小题，共计52分）
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19．研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ•mol-1②CO的燃烧热△H=-283kJ•mol-1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是。
①单位时间内消耗a molCO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0mol NO2和1.0mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n（O2）随时间（t）变化情况见下表：
（3）T1t/s 0 3 6 12 24 36 甲容器（T1）n（O2）/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器（T2）n（O2）/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 T2（填＞、＜或=，下同），该反应△H0．简述理由。
（4）甲容器中，0～3s内的平均反应速率v（NO2）=。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为，T1时该反应的平衡常数为。
III．将NO2（g）转化为N2O4（g），再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。
（6）石墨I为极（选填正、负），Y化学式为。
（7）II电极反应式为。组卷：46引用：3难度：0.6 -
20．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2-3次；
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是．
（4）以下是实验数据记录表
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是滴定次数 盐酸体积（mL） NaOH溶液体积读数（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为mol•L-1
（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20mL时，C（ Cl-）═C（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（ Na+）＞C（CH3COO-）＞C（ H+）＞C（OH-）组卷：83引用：3难度：0.3
