1994年全国奥林匹克初中学生化学竞赛试卷（浙江赛区）

一、解答题（共7小题，满分44分）

• 1．配平方程式：
  

   

  P₄+

   

  P₂I₄+

   

  H₂O=

   

  H₃PO₄+

   

  PH₄I．
  组卷：135引用：1难度：0.9

  解析

• 2．KClO₃和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl₂和ClO₂摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式．
  组卷：59引用：1难度：0.5

  解析

一、解答题（共7小题，满分44分）

• 6．将锌粒投入CuSO₄溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡．静止2～3小时，黑色粉状物大量增加．经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止．凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色．吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液．
  （1）黑色粉状物的组成是什么？
  （2）生成黑色粉状物的原因是什么？
  （3）如欲在锌拉与CuSO₄溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
  组卷：43引用：1难度：0.5

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• 7．今有由铁粉、Fe₂O₃粉及CuO粉末组成的混合物，跟2摩/升的H₂SO₄ 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克．滤液中的金属离子全部是Fe²⁺，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀．求：
  （1）原混合物中的CuO多少克？
  （2）Fe₂O₃是多少克？
  （3）稀释后的200毫升滤液中Fe²⁺的摩尔浓度是多少？
  （原子量Cu：64  Fe：56  O：16  H：1  S：32）
  组卷：54引用：1难度：0.3

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