鲁科版（2019）选择性必修1《2.3 化学反应的速率》2020年同步练习卷（2）
发布：2024/4/20 14:35:0
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1．下列说法中，不正确的是（ ）
组卷：102引用：5难度：0.5 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：591引用：172难度：0.9 -
3．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（ ）
①增大反应物浓度
②压缩容器体积
③升高体系的温度
④使用催化剂组卷：4引用：1难度：0.7 -
4．合成气（CO和H2）是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1；②2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H2=-72kJ•mol-1．其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）组卷：15引用：4难度：0.4 -
5．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能减小反应物活化分子百分数、降低反应速率的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.8 -
6．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.7 -
7．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
组卷：31引用：5难度：0.6 -
8．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ/mol,在V2O5存在时，该反应的机理为：
V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）
4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列说法正确的是（ ）组卷：127引用：11难度：0.7 -
9．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.7
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26．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液。迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol•L-1 体积/mL 浓度/mol•L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 组卷：27引用：8难度：0.9
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27．某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（1）通过实验A、B，可探究出实验序号 试验温度/K 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 5 t1 （填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中V1=，T1=；通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；（图1）
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）。
（3）根据反应的图象（图2）分析：0-1min盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞（填“会”或“不会”）向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：（填“合理”或“不合理”）若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：（用必要的文字或装置图进行回答）。组卷：102引用：5难度：0.3
