2022-2023学年广东省广州市部分学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．中华文明源远流长，下列文物中，主要成分为硅酸盐的是（　　）
  

  A.西周鸟纹青铜尊	B.北宋龙泉窑八角暗花碟	C.明独角兽铜香炉	D.东汉建安弩机

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：1难度：0.7

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• 2．化学与社会，生产密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．掺入铜元素的烟花燃放时火焰呈绿色

  B．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

  C．铀-235核裂变时发生了剧烈的氧化还原反应

  D．向煤中加入适量生石灰，燃烧时使硫元素转移到煤渣中，可减少二氧化硫的排放
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．羟基的电子式：

  B．乙烷的结构简式：C2H6

  C．中子数为21的钾原子： 21 19 K

  D．乙醇的球棍模型：
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 4．已知在相同条件下，①NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）K₁；②NO（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌NO₂（g）K₂ ③3NO（g）+O₃（g）⇌3NO₂（g）K₃。则K₁，K₂、K₃的关系正确的是（　　）

  A．K3═K1+K22

  B．K3═K1-K22

  C．K3═ K 1 K 2 2

  D．K3═K1⋅K22
  组卷：85引用：2难度：0.6

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• 5．下列对于概念的理解正确的是（　　）

  A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质

  B．需要加热的化学反应就是吸热反应

  C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大

  D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应
  组卷：9引用：3难度：0.7

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• 6．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（

  A． ①测量中和反应的反应热

  B． ②探究反应物的接触面积对反应速率的影响

  C． ③探究压强对化学平衡的影响

  D． ④探究温度对化学平衡的影响
  组卷：11引用：4难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．硫酸锰中含合成脂肪酸的作物所需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，并可以增产。某研究小组用低品位软锰矿（其主要成分为MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃，MgCO₃、CaCO₃等杂质）和硫铁矿（主要成分为FeS₂）制备MnSO₄•H₂O晶体，流程如图：
  
  已知：①15MnO₂+2FeS₂+14H₂SO₄

  90

  ℃

  15MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+14H₂O。
  ②常温下，相关金属离子（浓度为0.1mol•L^-1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
  

  金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
  开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.8	8.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	3.3	10.9

  请回答：
  （1）将两种矿石粉碎的目的是

   

  。
  （2）浓硫酸

   

  （填“能”或“不能”）用浓盐酸替换，理由是

   

  。
  （3）“滤液1”中加入MnO₂的目的是氧化溶液中的Fe²⁺，MnO₂也可以用H₂O₂代替，写出用H₂O₂氧化Fe²⁺时的离子方程式：

   

  ，相比于H₂O₂，使用MnO₂的优点是

   

  。
  （4）用CaCO₃调节溶液的pH为4～5，则“滤渣2”的主要成分为

   

  。
  （5）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则一系列操作为

   

  、

   

  、洗涤、干燥。
  
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 20．工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。
  （1）工业废气中的H₂S可用Fe₂（SO₄）₃溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用Fe₂（SO₄）₃吸收液脱除H₂S经历以下三步：
  Ⅰ：H₂S（g）⇌H₂S（aq）ΔH＜0
  Ⅱ：H₂S（aq）⇌H⁺（aq）+HS^-（aq）
  Ⅲ：HS^-（aq）+2Fe³⁺（aq）═S（s）↓+2Fe²⁺（aq）+H⁺（aq）
  ①步骤ⅠH₂S（g）⇌H₂S（aq）在

   

  （填“高温下”“低温下”或“任何条件下”）有利于自发进行。
  ②第Ⅱ步的电离平衡常数的表达式为

   

  。
  ③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫杆菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。该反应中每消耗标准状况下11.2LO₂，可以再生出

   

  molFe₂（SO₄）₃。该再生反应

   

  （填“能”或“不能”）在高温下进行，理由是

   

  。
  （2）CO₂的大量排放会加剧温室效应，实现CO₂的资源化利用不但能有效减少CO₂排放，还可以变废为宝。CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，转化过程中主要发生下列反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁═+41.2kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂═-122.5kJ•mol^-1
  ①2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃═

   

   kJ•mol^-1。
  ②在一压强为170kPa的恒压密闭容器中充入1molCO₂和1mol H₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性（CH₃OCH₃的选择性═

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%）随温度的变化如图。
  
  计算A点时H₂（g）的转化率为

   

  %，此温度下反应Ⅰ的分压（分压═物质的量分数×总压）平衡常数K_p═

   

  （保留一位有效数字）。
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析