2021-2022学年北京十五中高二（上）期中化学试卷

一、第一部分（选择题共42分）

• 1．下列溶液呈中性的是（　　）

  A．FeCl3溶液	B．Na2CO3溶液
  C．NaCl溶液	D．CH3COONa溶液
  组卷：40引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．CaCl2

  D．H2SO4
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列溶液一定显酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）	B．含有H+
  C．pH＜7	D．酚酞变红
  组卷：56引用：6难度：0.8

  解析

• 4．工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  则该条件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　　）

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  组卷：280引用：16难度：0.8

  解析

• 5．CuCl₂溶液中存在如下平衡，下列可使黄绿色的CuCl₂溶液变成蓝色的方法是（　　）
  [Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻+4H₂O   ΔH＞0
  （蓝色）                       （黄色）

  A．升温	B．加NaCl（s）
  C．加压	D．加AgNO3溶液
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 6．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．反应开始前c（H+）：盐酸＞醋酸

  B．反应过程中盐酸中c（H+）下降更快

  C．曲线②表示盐酸与镁条反应

  D．反应结束时两容器内n（H2）相等
  组卷：40引用：4难度：0.6

  解析

二、第二部分（非选择题共58分）

• 18．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
  （1）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。
  ①a点溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”），请用化学用语解释其原因

   

  。
  ②b点溶液中的溶质为

   

  （填化学式）。
  ③c点溶液中，c（Na⁺）

   

  [c（CH₃COO⁻）+c（CH₃COOH）]。c点c（CH₃COO⁻）+c（CH₃COOH）

   

  0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）
  ④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为

   

  。
  （2）用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
  已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1：1反应时得到的溶液pH为8.7。
  i.准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化；
  ii.逐滴滴入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，酸度计显示pH=8.7停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积V（NaOH）；
  iii.平行测定多次（数据见表1）；
  iv.分析处理数据。
  表1实验数据记录表格
  

  编号	1	2	3	4
  V（NaOH）/mL	23.99	25.00	24.01	24.00

  ①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是

   

  。
  A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
  B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
  C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
  D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
  ②根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V（NaOH）=

   

  mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是

   

  g/L。[M（CH₃COOH）=60g•mol^-1]
  （3）已知：25℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数 （Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

  ①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a=

   

  。
  ②25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaClO溶液的碱性由大到小的排序是

   

  
  ③25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1mol/L，达到电离平衡时溶液中c（H⁺）=

   

  mol/L。
  ④下列化学反应可能发生的是

   

  。
  A．HClO+CH₃COONa═CH₃COOH+NaClO
  B．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
  C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
  D．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
  组卷：37引用：2难度：0.6

  解析

• 19．实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃ 平衡的影响。将0.005mol/L FeCl₃溶液（接近无色）和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
  （1）FeCl₃水解显酸性的原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  （2）甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃体系中

   

  浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
  【设计并实施实验】
  
  【查阅资料】
  Fe³⁺和Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  均能发生络合反应：
  Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-（黄色）；Fe³⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ⇌[Fe（SO₄）₂]^-（无色）。
  实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因如表1：
  表1：
  

  编号	操作	现象
  ①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
  ②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

  （3）实验①的目的是

   

  。
  （4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：

   

  。
  实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因如表2
  表2：
  

  编号	操作	现象
  ③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（无色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
  ④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，

  （5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是

   

  。
  （6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：

   

  。
  组卷：121引用：6难度：0.7

  解析