2021-2022学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等四校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每小题3分共48分）

• 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：104引用：10难度：0.8

  解析

• 2．下列选项能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

  A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

  B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

  C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大

  D．0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
  组卷：34引用：4难度：0.6

  解析

• 3．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

  A．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

  B．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

  C．若2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=56.9 kJ•mol-1，则2 mol NO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ

  D．若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
  组卷：55引用：4难度：0.7

  解析

• 4．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是（　　）

  A．平衡向正反应方向移动了

  B．物质A的转化率降低

  C．物质B的质量增加

  D．a＞b
  组卷：10引用：6难度：0.6

  解析

• 5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：173引用：20难度：0.7

  解析

• 6．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下发生反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（　　）

  A．反应在c点达到平衡状态

  B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

  C．反应物的总能量低于生成物的总能量

  D．反应物浓度：a点小于b点
  组卷：51引用：3难度：0.6

  解析

• 7．在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）⇌2Q（气）+nR（气）．达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到

  1

  3

  ，则该反应方程式中的n值是（　　）

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  组卷：22引用：4难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 21．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km,压强增大约25 000～30000kPa.在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）⇌SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
  根据题意完成下列填空：
  （1）在地壳深处容易有

   

  气体逸出，在地壳浅处容易有

   

  沉积．
  （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应

   

  （选填编号）．
  a.一定向正反应方向移动
  b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
  c.一定向逆反应方向移动
  d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
  （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

   

  （选填编号）．
  a.2v_正（HF）=v_逆（H₂O）             b.v（H₂O）=2v（SiF₄）
  c.SiO₂的质量保持不变               d.反应物不再转化为生成物
  （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g•L^-1，在这段时间内HF的平均反应速率为

   

  ．
  组卷：29引用：2难度：0.3

  解析

• 22．某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。
  I、污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如图：
  
  （1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  ①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是

   

  。
  ②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显

   

  色。
  （2）第②步发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）往FeCl₃+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）₃的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动

   

  （向逆反应方向、向正反应方向、不移动）。
  II、取样该工业废水，检测其中铬的含量。
  步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
  步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。
  步骤Ⅲ：用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液测定上面产生的碘单质。
  （I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL
  （4）求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr₂O₇^2-的物质的量为

   

  mol。
  组卷：9引用：1难度：0.4

  解析