2021-2022学年四川省遂宁市高级实验中学高一（上）期中化学试卷

一、单选题（1-12题每题2分，13-18每题3分共42分）

• 1．如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（　　）
  

  A．流程中的操作都是物理变化

  B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计

  C．升华是由液态直接变为气态的过程

  D．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
  组卷：18引用：5难度：0.5

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• 2．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）

  A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

  B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

  C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

  D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
  组卷：94引用：13难度：0.6

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．反应中化合价降低的物质是还原剂

  B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

  C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

  D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列离子能大量共存的是（　　）

  A．K+、H+、NO3-、CO32-	B．K+、Ca2+、CO32-、SO42-
  C．Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-	D．Ba2+、Na+、CO32-、SO42-
  组卷：4引用：4难度：0.7

  解析

• 5．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

  B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有 NO - 3 的数目为2NA

  C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

  D．常温常压下，14gN2含有电子数为7NA
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 6．正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：
  已知：①正丁醛与饱和NaHSO₃溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（　　）
  

  A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏	B．过滤、分液、蒸馏、萃取
  C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏	D．过滤、分液、过滤、蒸馏
  组卷：63引用：16难度：0.7

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• 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

  A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

  C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

  D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-═H2O+SO42-
  组卷：27引用：2难度：0.6

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二、填空题（共58分）

• 22．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
  （1）该浓盐酸的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

   

  。
  A．溶液中HCl的物质的量
  B．溶液的浓度
  C．溶液中Cl^-的数目
  D．溶液的密度
  （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
  ①该学生需要量取

   

  mL上述浓盐酸进行配制。
  ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

   

  ；
  A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
  C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
  D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
  E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
  F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
  ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
  Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

   

  ；
  Ⅱ．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶

   

  ；
  Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

   

  。
  （4）若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是

   

  。
  （6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为

   

  。
  组卷：39引用：3难度：0.5

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• 23．某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗盐制取较纯净的NaCl,实验前他们设计了如图方案。
  
  （1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④

   

  ⑤

   

  。
  （2）写出第④步操作中可能发生反应的离子方程式：

   

  ；

   

  。
  （3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：

   

  。
  （4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：

   

  。
  （5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析