2013-2014学年江苏省连云港市赣榆高中高一（下）化学暑假作业（二十）

一、选择题（共42小题，每小题3分，满分126分）

• 1．已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液．下列判断不正确的是（　　）

  A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

  B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

  C．实验②证明氧化性：Cr2 O 2 - 7 ＞I2

  D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
  组卷：225引用：22难度：0.9

  解析

• 2．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（　　）

  A．反应过程中不可能产生H2

  B．剩余的金属粉末中一定有铜

  C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

  D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
  组卷：53引用：16难度：0.7

  解析

• 3．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（　　）

  A．温度越高，金属腐蚀速率越快

  B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

  C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

  D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
  组卷：33引用：9难度：0.9

  解析

• 4．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）
  

  A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

  B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

  C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

  D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
  组卷：315引用：56难度：0.7

  解析

• 5．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

  A．原混合物中铜和铁各0.15mol

  B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L

  C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

  D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO
  组卷：102引用：9难度：0.7

  解析

• 6．下列对某些问题的认识正确的是（　　）

  A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

  B．SO32-、ClO-、NO3-三种酸根离子在溶液中能大量共存

  C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

  D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
  组卷：10引用：2难度：0.9

  解析

• 7．PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（　　）

  A．1：1混合的Pb3O4、PbO

  B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

  C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

  D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
  组卷：1197引用：5难度：0.5

  解析

• 8．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）

  A．NaHSO4水溶液显中性

  B．SiO2与酸、碱均不反应

  C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

  D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
  组卷：633引用：12难度：0.9

  解析

• 9．下列叙述中正确的是（　　）

  A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

  B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

  C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

  D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
  组卷：953引用：73难度：0.9

  解析

• 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
  ①Al₂O₃

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  △

  NaAlO₂（aq）

  C

  O

  2

  Al（OH）₃
  ②S

  O

  2

  /

  点燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ③Fe₂O₃

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  FeCl₃（aq）

  △

  无水FeCl₃
  ④饱和NaCl（aq）

  N

  H

  3

  ，

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃
  ⑤MgCl₂（aq）

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  煅烧

  MgO．

  A．①③⑤

  B．②③④

  C．②④⑤

  D．①④⑤
  组卷：1138引用：61难度：0.7

  解析

• 11．下列叙述正确的是（　　）

  A．Fe与S混合加热生成FeS2

  B．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

  C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

  D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
  组卷：14引用：1难度：0.9

  解析

• 12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
  

  选项	叙述I	叙述II
  A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
  B	NH4Cl受热容易分解	加热NH4Cl制备NH3
  C	SO2具有漂白性	SO2能使KMnO4溶液褪色
  D	某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO制备HClO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：368引用：176难度：0.7

  解析

• 13．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

  A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

  B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

  C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

  D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
  组卷：123引用：26难度：0.9

  解析

• 14．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
  

  A．①是氨气发生装置	B．②是氨气吸收装置
  C．③是氨气发生装置	D．④是氨气收集、检验装置
  组卷：2573引用：38难度：0.9

  解析

• 15．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）

  A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

  B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

  C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

  D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
  组卷：516引用：13难度：0.9

  解析

• 16．向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

  B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

  C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

  D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
  组卷：1939引用：92难度：0.7

  解析

• 17．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

  A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

  B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

  C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

  D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
  组卷：18引用：4难度：0.7

  解析

• 18．下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

  B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

  C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-

  D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
  组卷：152引用：5难度：0.5

  解析

• 19．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

  A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

  B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

  C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

  D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
  组卷：334引用：14难度：0.7

  解析

二、非选择题：

• 56．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：
  
  （1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式

   

  ．
  （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是

   

  ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是

   

  （填化学式）．
  （3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致

   

  ；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致

   

  ．
  （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式

   

  ．
  组卷：37引用：4难度：0.3

  解析

• 57．现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量
  （1）制备一氧化碳的化学方程式是

   

  ；
  （2）试验中，观察到反应管中发生的现象是

   

  ；尾气的主要成分是

   

  ；
  （3）反应完成后，正确的操作顺序为

   

  （填字母）
  a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2
  （4）若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为

   

  ；
  （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
  ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

   

  ；
  ②写出有关反应的化学方程式

   

  ．
  组卷：459引用：21难度：0.3

  解析