2021-2022学年江苏省镇江市九年级（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．下列属于纯净物的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.8 -
2．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
组卷：81引用：1难度：0.5 -
3．下列化学用语正确的是（ ）
组卷：31引用：1难度：0.7 -
4．下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（ ）
组卷：54引用：4难度：0.5 -
5．下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容 A 导电物质 石墨、铜丝、稀硫酸 B 常见合金 水银、硬铝、不锈钢 C 常见溶液 硬水、液氧、稀盐酸 D 可燃物质 煤气、酒精、石灰石 组卷：50引用：1难度：0.7 -
6．用大理石和稀盐酸制取CO2并从反应后所得溶液获得CaCl2固体。下列操作不规范的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.6 -
7．下列实验方法正确的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.6 -
8．下列排序正确的是（ ）
组卷：65引用：1难度：0.6 -
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
组卷：60引用：1难度：0.6 -
10．如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
组卷：126引用：3难度：0.6
二、非选择题共60分
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29．现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、CaCO3、炭粉、Fe粉、CaCl2、NH4HCO3中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
（1）取少量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含（填化学式，下同）。
（2）另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含。
（3）取（2）中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液，则原固体中一定还含有，可能含有。
（4）为确定固体中是否含有CaCl2，向（2）中滤液中加入，振荡并观察现象。组卷：90引用：1难度：0.5 -
30．（一）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（选填序号）。
a.铁不活泼
b.密封少氧
c.干燥少水
②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施。
（2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的性。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为。
（4）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式为。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备化工原料铁红的实验流程如图2。
（1）酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是。
（2）滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2（SO4）3反应外，还发生反应的化学方程式为。
（3）写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式。
（三）CO还原铁红的探究
上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用图3装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如表。
表：装置B的质量变化
资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。温度/℃ 装置B/g 室温 400.00 290 402.20 600 403.96
②500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
③碱石灰吸收H2O和CO2。
（1）装配好实验装置后，先要，再加药品。
（2）加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是。
（3）装置C的作用是。
（4）样品中Fe2O3的质量分数为。
（5）加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为g,继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为g。组卷：187引用：5难度：0.3
