选修4《第七单元 难溶电解质的溶解平衡》2017年单元测试卷（湖南省长沙市长郡中学）
发布：2025/1/6 8:0:14
一、选择题（每小题4分，共48分，每题只有1个选项符合题意）
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1．用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
组卷：9引用：5难度：0.9 -
2．下列说法中错误的是（ ）
组卷：9引用：2难度：0.7 -
3．用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
组卷：40引用：1难度：0.9 -
4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32-+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-═CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2-═CuS↓
次要：Cu2++S2-+H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）组卷：122引用：4难度：0.7 -
5．CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）．CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq），分别采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（ ）
组卷：64引用：4难度：0.9
二、非选择题（共52分）
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15．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液，观察到的现象是，溶液中c（Pb2+）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10-5mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。组卷：167引用：6难度：0.5 -
16．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中的应用意义重大。已知常温下，Ksp（PbI2）=7.1×10-9；25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36。
（1）常温下，将淡黄色的PbI2溶于蒸馏水，会得到PbI2的饱和溶液，请写出PbI2沉淀溶解平衡的表示式：，
向该饱和溶液中加入KI至c（I-）=0.1mol/L时，c（Pb2+）=。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
（3）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；NH3•H2O的电离常数Kb=（用含a的代数式表示）。
（4）工业上使用FeS处理废水中的Hg2+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，写出用FeS除去Cu2+的离子方程式：。当溶液中FeS和CuS两种沉淀共存时，=c（Fe2+）c（Cu2+）。组卷：40引用：1难度：0.5
