2021-2022学年北京市101中学高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、（共21道小题，每小题只有一个选项符合题音。每小题2分。）
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1．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（ ）
组卷：38引用：4难度：0.8 -
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.8 -
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
组卷：30引用：2难度：0.8 -
4．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（ ）
组卷：179引用：16难度：0.8 -
5．将H2O2加入到下列物质中发生反应，H2O2只体现其还原性的是（ ）
组卷：40引用：1难度：0.5 -
6．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
组卷：69引用：8难度：0.6 -
7．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是（ ）
组卷：18引用：1难度：0.7 -
8．用热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH-Na2SO3+Na2S+H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）
组卷：33引用：1难度：0.7
二.非选择题（共58分）
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24．上生物浸出是指用细菌（微生物）从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+。
②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。
③氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如图：
Ⅰ.用氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
（1）反应Ⅰ的离子方程式是
（2）反应2中有S单质生成，离子方程式是。
（3）实验表明，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是。
Ⅱ.氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生的反应是：
ⅰ.如图中的反应1
ⅱ.反应3：LiCoO2+3Fe3+═Li++Co2++3Fe2++O2↑
（4）已知LiCoO2中Li为+1价，则Co（钴）元素的化合价是。
（5）在酸性环培中，LiCoO2浸出Co2+的总反应的离子方程式是。
（6）研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率随时间变化曲线如图1：
①由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1中的证据是。
②Ag+是反应3（LiCoO2+3Fe3+═Li++Co2++3Fe2++O2↑）的催化剂，催化过程可表示为：反应4：Ag++LiCoO2═AgCoO2+Li+；反应5：…。反应5的离子方程式是。组卷：103引用：1难度：0.5 -
25．某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。
资料：[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。实验Ⅰ 试剂 现象 滴管 试管 
1 mol•L-1FeSO4溶液
（pH=4）1 mol•L-1 NaNO2溶液（pH=8） a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 1 mol•L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8） b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+．乙认为O2不是主要原因，理由是。
③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO．产生NO的电极反应式是。
实验Ⅱ的目的是。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是序号 操作 现象 ⅰ 取1mol•L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol•L-1FeSO4溶液 溶液立即变为棕色 ⅱ 取1mol•L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol•L-1FeSO4溶液 无明显变化 ⅲ 分别取0.5mL 1mol•L-1的NaNO3溶液与1mol•L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 、。
②ⅲ中出现棕色的原因是。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2-、NO3-的氧化性与溶液的酸碱性等有关。组卷：235引用：3难度：0.1
