2021-2022学年内蒙古包头四中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）

• 1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是（　　）

  A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

  B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

  C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

  D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
  组卷：21引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  B．灼热的碳与高温水蒸气的反应

  C．铝与稀盐酸

  D．H2与O2的燃烧反应
  组卷：47引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）   ΔH=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）    ΔH=b,则a＞b

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    ΔH=483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）   ΔH=57.3kJ•mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ

  D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s） ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 4．已知下列热化学方程式：
  （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

  A．-488.3 kJ/mol	B．-244.15 kJ/mol
  C．488.3 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol
  组卷：87引用：23难度：0.7

  解析

• 5．甲烷分子结构具有高对称性，且断开1molC-H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下，甲烷的在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH₄可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．甲烷催化裂化成C和H2需要吸收1760kJ能量

  B．步骤②、③反应均为放热反应

  C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

  D．使用该催化剂，反应的焓变不变
  组卷：66引用：12难度：0.5

  解析

• 6．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
  ③Sn（s,灰）

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）ΔH₃=+2.1kJ⋅mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

  B．锡在常温下以灰锡状态存在

  C．灰锡转为白锡的反应是放热反应

  D．ΔH1＞ΔH2
  组卷：33引用：6难度：0.5

  解析

• 7．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列关系正确的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  组卷：157引用：25难度：0.9

  解析

• 8．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s,那么c（HI）由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为（　　）

  A．等于10s	B．大于10 s
  C．小于10 s	D．以上答案都不正确
  组卷：49引用：3难度：0.8

  解析

• 9．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

  B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

  C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

  D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
  组卷：14引用：5难度：0.7

  解析

• 10．工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列说法正确的是（　　）

  A．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

  B．当N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2时，说明反应达到平衡

  C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率

  D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ
  组卷：2引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题包括3小题，共48分）

• 29．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
  
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
  ①根据图判断，在t₃时刻改变的外界条件是

   

  。
  ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是

   

  。
  ③各阶段的平衡常数如下表所示：
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6
  K1	K2	K3

  K₁、K₂、K₃之间的大小关系为

   

  （用“＞”、“＜”或“=”连接）。
  组卷：33引用：4难度：0.6

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• 30．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）△H，如图所示为H₂S气体分解生成H₂（g）和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系。
  
  （1）△H

   

   （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （2）图中压强（p₁、p₂、p₃）的大小顺序为

   

  。
  （3）图中M点的平衡常数K_p=

   

  MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  （4）如果想进一步提高H₂S的转化率。除改变温度、压强外，还可以采取的措施有

   

  。
  组卷：23引用：5难度：0.6

  解析