2022-2023学年江苏省苏州市高三（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．4NH3+5O2
4NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是（ ）催化剂△组卷：21引用：2难度：0.5 -
2．中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化CO2转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是（ ）
组卷：40引用：2难度：0.6 -
3．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.7 -
4．阅读下列资料，完成4～7题：SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，氧化为（NH4）2SO4；方法2；用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。
下列说法正确的是（ ）组卷：10引用：0难度：0.50
二、非选择题：共4题，共61分
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16．三氯化铬（CrCl3）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，Cr（OH）3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以BaCrO4Na2O2为原料制备CrCl3和Cr（OH）3。
（1）制备CrCl3。
取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并放出CO2气体。
①上述反应的化学方程式为。
②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为3：8，原因是。
（2）测定CrCl3的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以Cr3+的形式存在。
Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol⋅L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL。
已知反应：Cr2O72-+I-+H+→I2+Cr3++H2O（未配平），I2+S2O32-→S4O62-+I-（未配平）。
①滴定终点的现象是。
②计算CrCl3的质量分数（写出计算过程）。
（3）制备Cr（OH）3。
Cr（Ⅲ）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
请补充完整由CrCl3溶液制备Cr（OH）3的实验方案：取适量CrCl3溶液，，低温烘干，得到Cr（OH）3晶体（实验中须使用的试剂：1mol⋅L-1NaOH溶液、0.1mol⋅L-1AgNO3溶液、0.1mol⋅L-1HNO3溶液、蒸馏水）。组卷：12引用：2难度：0.4 -
17．氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
（1）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2。
①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为：2CuFe2O4═2CuFe2O4-x+xO2↑，则第一步反应的化学方程式为。
②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为。
（2）可利用FeO/Fe3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是。
（3）硼氢化钠（NaBH4）的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图所示。已知：常温下，NaB（OH）4在水中的溶解度不大，易以NaBO2形式结晶析出。
①如图所示的最后一个步骤反应机理可描述为。
②若用D2O代替H2O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有。
③其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH4浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是。
组卷：35引用：2难度：0.6
