2015-2016学年江苏省扬州市仪征三中九年级（下）第12周化学周末作业（提高班）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
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1．3月29日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，主题为“能见蔚蓝”，旨在关注可再生能源，下列属于不可再生能源的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.9 -
2．物质世界充满了变化。下列变化中，属于物理变化的是（ ）
组卷：100引用：109难度：0.9 -
3．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）点燃组卷：2545引用：98难度：0.9 -
4．下列各图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
组卷：292引用：13难度：0.9 -
5．化学电池是一种将化学能转化为电能的装置．碱性锌锰干电池是生活中最常见的电池，供电时发生反应的化学方程式为 Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，反应前后化合价降低的元素是（ ）
组卷：23引用：4难度：0.9 -
6．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是（ ）
组卷：580引用：86难度：0.9 -
7．下列生活用品由有机合成材料制成的是（ ）
组卷：191引用：53难度：0.9 -
8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
组卷：99引用：40难度：0.7 -
9．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（ ）
组卷：65引用：4难度：0.9
四、实验题（本题包括2小题，共14分）
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27．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：
（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的能，最终转化为电能；
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是；（用其中任1个反应的化学方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是；
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示：（仅在56.7℃或64℃温度下可同时析出两种晶体）．
若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O ；
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式；
（7）请你就扬州市生活垃圾处理提一条建议．组卷：64引用：3难度：0.5
五、探究题（本题包括1小题，共20分）
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28．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO
2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成分（假设反应物已完全反应）作如下探究：高温
探究一：检验红色固体产物的成分
【查阅资料】
Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu；
假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：（请补充完成假设3）。
【实验探究】（填写表中空格）
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 若无明显现象 假设1成立 若固体 （选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色假设2和假设3均成立
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g。
（1）操作A的名称是，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入溶液，如果观察到现象：，说明已洗涤干净。
（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为；
【方案二】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；
（2）装置b的作用是，若不加装置b,实验结果会（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应（即：Cu2O和 H2反应生成Cu和 H2O）化学方程式；
（4）装置e的作用是，若不加装置e,实验结果会（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：①防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；②。检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g,计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有。（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净
②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干
④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。组卷：35引用：3难度：0.4
