2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高二（下）月考化学试卷0023

一、选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案。）

• 1．已知某物质颜色的强弱与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO₂与N₂O₄的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为（　　）

  A．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

  B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

  C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

  D．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深
  组卷：137引用：1难度：0.3

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• 2．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是（　　）

  A．A→F△H=-△H6

  B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
  组卷：40引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

  B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

  C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大
  组卷：81引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）

  A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

  D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
  组卷：43引用：6难度：0.6

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• 5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（　　）

  A．X的平衡转化率为40%

  B．若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的 1 2

  C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小

  D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
  组卷：107引用：13难度：0.9

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• 6．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（　　）

  A．加热挥发HCl

  B．加水使平衡向正反应方向移动

  C．加NaOH中和HCl

  D．加CaCO3中和HCl
  组卷：57引用：6难度：0.9

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• 7．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）

  A．ΔH＞0

  B．m+n＜c

  C．升高温度，υ正、υ逆都增大，平衡常数减小

  D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z（g），再次达到平衡后Z的物质的量分数增大
  组卷：39引用：9难度：0.5

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二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共46分）

• 21．亚硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置（夹持装置略）制取少量的NOSO₄H，并检验产品纯度。已知：NOSO₄H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。
  
  （1）利用装置A制取SO₂，下列最适宜的试剂是

   

  （填下列字母编号）
  A．Na₂SO₃固体和20%硝酸           B．Na₂SO₃固体和20%硫酸
  C．Na₂SO₃固体和70%硫酸           D．Na₂SO₃固体和18.4mol/L硫酸
  （2）装置B中浓HNO₃和SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
  ①为了控制通入SO₂的速率，可以采取的措施是

   

  。
  ②该反应必须维持体系温度不低于20℃．若温度过高，产率降低的可能原因是

   

  。
  ③开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是

   

  。
  （3）在实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是

   

  。
  （4）测定NOSO₄H的纯度
  准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL 25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
  已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
  ①配平：

   

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

  C₂

  O

  2

  -

  4

  +

   

  ═

   

  Mn²⁺+

   

  +

   

  H₂O
  ②亚硝酰硫酸的纯度=

   

  %（计算结果保留两位有效数字）
  组卷：10引用：3难度：0.5

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• 22．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
  
  （1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为（不考虑杂质的反应）

   

  ；碱浸时气体A的电子式为

   

  。
  （2）途径Ⅱ氧化时溶液中还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为

   

  。
  （3）已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（CO₃^2-）=0.40mol/L．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO₃^2-．当CO₃^2-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO₄沉淀生成

   

  。[已知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
  （4）途径Ⅱ所得的NaMoO₄溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是

   

  。
  （5）某锂电池放电过程中，电极上发生Li_x（MoS₂）_n与MoS₂之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为

   

  。
  组卷：8引用：3难度：0.9

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