2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次模块化学试卷

一、选择题（本题共5个小题，每小题2分，共10分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

• 1．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

  D．H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ•mol-1
  组卷：16引用：1难度：0.8

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• 2．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是（　　）

  A．该反应热化学方程式为：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）△H＞0

  B．其它条件不变，升高温度，A的转化率增大

  C．其它条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

  D．其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，△H不变
  组卷：35引用：4难度：0.9

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二、非选择题

• 6．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
  
  （1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
  则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1．
  （2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

   

  ．
  a.体系压强保持不变              b.混合气体颜色保持不变
  c.SO₃和NO的体积比保持不变       d.每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
  测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=

   

  ．
  （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

   

  ．
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 7．已知Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g） K₁①
  Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g） K₂②
  H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g） K₃③
  又已知不同温度下，K₁、K₂值如表所示：
  

  温度/℃	K1	K2
  500	1.00	3.15
  700	1.47	2.26
  900	2.40	1.60

  （1）若500℃时进行反应①CO₂起始浓度为2mol•L^-1，2min后建立平衡，则CO₂转化率为

   

  。用CO表示的反应速率为

   

  。
  （2）900℃进行反应③，其平衡常数K₃为

   

  （求具体数值），焓变△H

   

  （填“＞”“=“或“＜”）0。
  （3）如图象符合反应②的是

   

  （填字母代号）（图中v是速率，ϕ为混合物中H₂的体积百分量）。
  
  组卷：12引用：1难度：0.5

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