2021年湖北省武汉市高考化学质检试卷（4月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是（　　）

  A．氢气

  B．一氧化碳

  C．甲烷

  D．乙烯
  组卷：102引用：1难度：0.8

  解析

• 2．“嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变（³He+³He→⁴He+2¹H）的清洁能源。下列说法正确的是（　　）

  A．氦-3聚变属于化学变化

  B．3He和4He具有相同的性质

  C．He位于第1周期第ⅡA族

  D．2H和3He具有相同的中子数
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 3．化学实验常对“纸”进行湿润。下列说法正确的是（　　）

  A．用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH

  B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

  C．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性

  D．将滤纸湿润后置于漏斗中组装成过滤器
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
  A	SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒	葡萄酒中添加适量SO2
  B	土壤胶体的胶粒一般带正电荷	土壤具有保肥能力
  C	Na2O2可以与CO2反应产生O2	Na2O2可用于工业制氧气
  D	Fe的金属性比Sn的金属性强	镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（　　）

  A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

  B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴

  C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁

  D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱
  组卷：61引用：2难度：0.8

  解析

• 6．一定条件下，有反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．H2O与HCN分子间可形成氢键

  B．HCN分子的电子式为

  C．K2CO3中CO32-的空间构型为三角锥形

  D．K4[Fe（CN）6]的中心离子的核外价层电子排布式为3d5
  组卷：66引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘（主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如图。
  
  已知：“滤液1”含有的离子有[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺、[Cd（NH₃）₄]²⁺和

  S

  b

  C

  l

  2

  -

  5

  。
  回答下列问题：
  （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为

   

  。
  （2）“溶浸”中主要的化学方程式为

   

  。
  （3）“滤渣1”的主要成分是PbO、

   

  。
  （4）“滤渣2”是Sb₂O₅，“氧化除杂”的离子方程式为

   

  。
  （5）“还原除杂”中加过量锌粉的目的是

   

  。
  （6）工业上一般利用闪锌矿（主要成分是ZnS）为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图，则锌的配位数为

   

  ；已知晶胞参数为acm,该晶体的密度为

   

  g/cm³。（写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为N_A）
  
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析

• 19．CH₄—CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
  主反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.0kJ/mol
  回答下列问题：
  （1）已知CH₄、CO和H₂的燃烧热ΔH分别为-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol,该催化重整主反应的ΔH₁=

   

  kJ/mol。有利于提高CO₂平衡转化率的条件是

   

  。（填标号）
  A.高温高压
  B.高温低压
  C.低温高压
  D.低温低压
  （2）在刚性密闭容器中，进料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。
  
  ①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =

   

  。
  ②反应体系中，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  的增加，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的值

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是

   

  。
  （3）在800℃、101kPa时，按投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的压强平衡常数K_p=

   

  。（计算结果保留3位有效数字）
  （4）我国科学家设计了一种电解装置如图所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂，同时获得甘油醛。则催化电极a为

   

  极，催化电极b产生CO的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：86引用：5难度：0.5

  解析