2021-2022学年河北省邢台市卓越联盟高二（下）第一次月考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本大题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
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1．某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是（ ）
组卷：53引用：3难度：0.6 -
2．下列有关说法正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.8 -
3．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.9 -
4．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
组卷：69引用：7难度：0.8 -
5．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价层电子排布可能是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.8
三、非选择题：本大题共4小题，共57分。
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16．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇，为碳中和目标的实现起到了科技支持。回答下列问题：
（1）1molCO2分子中含有NA的π键，其中碳原子的杂化类型是，CO2分子的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）是。
（2）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，SiCl4是生产高纯硅的前驱体，SiCl4可发生水解反应，机理如图：
①基态Si原子的电子排布式为；SiCl4分子中Si采取的杂化类型为。
②在SiCl4（OH）中的四种元素，电负性最大的元素是（填元素符号，下同），其原子的原子半径最大的是。
③含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4（H2O）中Si采取的杂化类型为（填标号）。
（3）甲醇的结构简式为CH3OH，与水任意比互溶，说明甲醇在水中溶解度很大的主要原因是。
（4）PH3、NH3和H2O分子的空间结构和相应的键角如图所示。
①NH3的沸点比PH3要高，原因是。
②H2O分子中的键角小于NH3的，分析原因是。
（5）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO⋅Cu2O⋅SeO2固溶体。
①元素硒（Se）的原子序数是34，Se在元素周期表的位置是；元素Zn在元素周期表的位置是第四周期第ⅡB族，属于区。
②基态Cu原子的价电子排布式是。组卷：21引用：1难度：0.7 -
17．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
（1）组成KH2PO4晶体的四种原子，原子半径由大到小的顺序是。四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是（填离子符号）。
（2）已知磷酸的结构式为：
，P原子的价层电子排布式是 ，在磷酸分子中P原子的价层电子对数是，杂化轨道类型为，PO43-的空间构型是。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为12。
（4）分子中的大π键可用πmn表示，其中m表示形成大π键的原子个数，n表示参与形成大π键的电子个数，吡啶（
）类似于苯，则吡啶中大π键表示为 。
（5）元素铜、镍、铁和钾都处于元素周期表的第四周期。
①以上四种元素处于第四周期第Ⅷ族的元素是（填元素符号）。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu＞INi的原因是。
③比较Fe2+和Fe3+稳定性较强的是。（填离子符号）组卷：15引用：2难度：0.6
