2022-2023学年北京166中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/19 7:0:2
一、本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
-
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
组卷：56引用：8难度：0.6 -
2．下列物质水溶液呈碱性的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.9 -
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：21引用：4难度：0.8 -
4．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
组卷：46引用：2难度：0.6 -
5．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
组卷：53引用：4难度：0.6 -
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊现象的是（ ）实验 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/（mL） c/（mol•L-1） V/（mL） c/（mol•L-1） A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 组卷：26引用：3难度：0.7 -
7．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）组卷：262引用：21难度：0.6 -
8．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7
二、（非选择题，共60分）本部分共6题，共60分
-
25．铜冶金技术以火法冶炼为主。
（1）火法炼铜的工艺流程如图：
反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH=-768.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）ΔH=+116.0 kJ•mol-1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子mol。
②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的ΔH=kJ•mol-1。
③理论上m1：m2=。
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。制硫酸中重要的一步反应是：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196kJ•mol-1。
如图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。X代表的物理量是。A对应条件下平衡常数K=。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol•L-1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是。组卷：0引用：1难度：0.5 -
26．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；
ii.[FeCl4（H2O）2]-为黄色。
进行实验；【实验Ⅰ】
【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
（1）实验1中，试管②溶液变为无色的原因是。
（2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是。
（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]-+4H2O═[Fe（H2O）6]3++4Cl-得出此结论的理由是。
[结论二]结论一中反应的ΔH（填“＞0”或“＜0”）。组卷：2引用：1难度：0.5
