2022-2023学年江西省吉安一中高二（上）期末化学试卷

一．单选题（每小题3分，共30分）

• 1．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

  A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

  B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2

  C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

  D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液
  组卷：54引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列反应不可能自发进行的是（　　）

  A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

  B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

  C．2O3（g）=3O2（g）△H＜0

  D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
  组卷：46引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

  B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

  C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

  D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
  组卷：38引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列表述中，正确的是（　　）

  A．碳酸钠溶液呈碱性的原因： CO 2 - 3 +H2O⇌ HCO - 3 +OH-

  B．NH4HCO3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： NH + 4 +OH-═NH3•H2O+H2O

  C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

  D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-═Fe3+
  组卷：39引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气

  D．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅
  组卷：53引用：2难度：0.6

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的水溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

  C．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  D．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、AlO2-
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

三、填空题（共54分）

• 17．CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃的电离常数如表所示。
  

  酸	电离常数
  CH3COOH	K=1.8×10 -5
  H2CO3	K1=4.3×10 -7，K2=5.6×10 -11
  H2SO3	K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7

  请回答下列问题：
  （1）①NaHSO₃溶液中电荷守恒表达式

   

  
  ②NaHSO₃溶液中各离子浓度大小顺序：

   

  
  （2）①用离子方程式表示Na₂CO₃溶液碱性的原因

   

  
  ②写出Na₂CO₃溶液中物料守恒表达式

   

  
  ③写出NaHCO₃溶液中质子守恒表达式

   

  
  （3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
  ①NH₄Cl     ②NH₄HCO₃    ③（NH₄）₂SO₄        ④NH₄HSO₄    ⑤（NH₄）₂Fe（SO₄）₂
  溶液中c（NH₄⁺）从大到小排列顺序为

   

  （填序号）
  （4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、
  ④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH从大到小排列顺序为

   

  （填序号）
  （5）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：

   

  将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是

   

  （填化学式）
  （6）证明CH₃COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：

   

  
  （7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是

   

  
  A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  B．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  C．10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  D．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  E．在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），
  组卷：157引用：3难度：0.7

  解析

• 18．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，可以ClO₂为原料制取。实验室利用下图装置制备亚氯酸钠（夹持装置略），并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。
  已知：①二氧化氯（ClO₂）是黄绿色易溶于水的气体，熔点为-59℃、沸点为11℃，其浓度过高时易发生分解。
  ②2NaOH+H₂O₂+2ClO₂═2NaClO₂+2H₂O。
  Ⅰ．亚氯酸钠的制备。
  
  （1）装置A中装NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器的名称为

   

  ；写出装置A中发生反应的化学方程式

   

  。
  （2）仪器B的作用是

   

  。用冷水浴冷却的目的是

   

  （写出两条即可）。
  （3）空气流速过快或过慢，均会降低NaClO₂的产率，试解释其原因

   

  。
  Ⅱ．亚氯酸钠纯度的测定。
  （4）设计实验检验所得NaClO₂晶体中是否含有杂质Na₂SO₄

   

  。
  （5）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取10g上述粗产品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），滴入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL。
  ①滴定终点的现象为

   

  。
  ②NaClO₂粗品的纯度为

   

  。（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析