2021-2022学年山东省潍坊市高三（上）测评化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．用红外光谱实验确定青蒿素分子中的官能团

  B．盛装酸性溶液的容器常连接直流电源的负极以防止腐蚀

  C．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，主要是将煤转化成煤油等液态燃料

  D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保持期
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列实验原理与装置能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲检验溶液中是否有K+

  B．用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀

  C．用装置丙收集氨气

  D．用装置丁提纯粗碘
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 3．光气（COCl₂）是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl₃+H₂O₂=COCl₂↑+HCl+H₂O制备光气。下列叙述错误的是（　　）

  A．CHCl3为极性分子

  B．电负性：O＞Cl＞C

  C．基态Cl原子的价电子轨道表示式：

  D．COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NA

  B．6gSiO2晶体中含的硅氧键的数目为0.2NA

  C．标准状况下，78g苯中含有σ键数目12NA

  D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为4NA
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol•L^-1e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．沸点：a一定小于c

  B．原子半径：Z＞Y＞X

  C．f中阴离子的空间构型为平面三角形

  D．b分子中σ键与π键个数比为2：1
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 6．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（　　）

  A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键

  B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层

  C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构

  D．YZ2分子的VSEPR模型为角形
  组卷：3引用：1难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO₂，也是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题：
  （1）CO₂与CH₄重整可以同时利用两种温室气体，过程中涉及如下反应：
  I．CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.41kJ•mol^-1
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
  Ⅲ．CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H₃=-35.6kJ•mol^-1
  ①已知：

  1

  2

  O₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则△H₂=

   

  kJ•mol^-1。
  ②一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图1所示，x曲线代表

   

  （填化学式）产量变化，1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为95%和90%，反应I的平衡常数K=

   

  （mol•L^-1）²（写出计算式，用含a、b、V的代数式表示）。
  
  （2）在催化剂作用下CO₂和H₂合成甲酸涉及以下反应：
  Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）△H₁＜0
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
  刚性容器中CO₂（g）和H₂（g）按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图2所示。
  ①曲线a随温度升高而下降的原因是

   

  ，为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为

   

  （填标号）。
  A．低温、低压
  B．高温、高压
  C．高温、低压
  D．低温、高压
  ②240℃时，容器内压强随温度的变化如表：
  

  时间/min	0	20	40	60	80
  压强/MPa	p0	0.91p0	0.85p0	0.80p0	0.80p0

  反应I的速率可表示为v=k•p（CO₂）•p（H₂）（k为常数），则反应在60min时v=

   

  （用含p₀、k的式子表示）。
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 20．Na₂SO₃用途广泛，可用作还原剂、防腐剂等。回答下列问题：
  （1）向3mL0.5mol•L^-1Na₂SO₃溶液中逐滴滴入3滴0.5mol•L^-1FeCl₃溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeCl₃溶液，混合液颜色变深；静置1h溶液呈浅绿色。分析反应过程中，氧化还原反应和水解反应活化能较大的是

   

  ，溶液最后呈浅绿色的原因为

   

  。
  （2）常温下，测得Na₂SO₃溶液中相关离子浓度随pH变化的关系如图1所示：
  ①H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=

   

  mol•L^-1。
  ②NaHSO₃溶液显

   

  性（填“酸”或“碱”），通过计算说明理由

   

  （写出计算过程）。
  （3）常温下，用Na₂SO₃溶液作吸收液处理SO₂，当pH降低为5左右时，可用如图2所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。
  
  SO₃^2-放电的电极反应式为

   

  ，再生后的吸收液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  的最小值为

   

  ；M室中将pH=4.9的吸收液再生至pH=8.9，若有1molNa⁺通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO₃^2-的物质的量为

   

  （保留两位小数）
  组卷：2引用：1难度：0.6

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