2021-2022学年陕西省西安中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题

• 1．下列说法中错误的是（　　）

  A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

  B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

  C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

  D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源
  组卷：35引用：10难度：0.9

  解析

• 2．下列变化属于吸热反应的是（　　）
  ①液态水汽化
  ②将胆矾加热变为白色粉末
  ③浓硫酸稀释
  ④氯酸钾分解制氧气
  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
  ⑥HCl在水溶液中的电离

  A．①④⑥

  B．①②④

  C．②③⑥

  D．②④
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 3．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（　　）

  A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

  B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

  C．氧分子的活化是C-O键的断裂和O-O键的生成过程

  D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
  组卷：77引用：4难度：0.5

  解析

• 4．反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）

  A．容器内的温度不再变化

  B．容器内的压强不再变化

  C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

  D．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
  组卷：257引用：34难度：0.5

  解析

• 5．在373K时，把0.1molN₂O₄气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是（　　）

  A．压缩容器，颜色加深

  B．在平衡时体系内含N2O40.04mol

  C．以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L•s）

  D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率
  组卷：25引用：4难度：0.5

  解析

• 6．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

  A．m=2

  B．两次平衡的平衡常数相同

  C．X与Y的平衡转化率之比为1：1

  D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1
  组卷：840引用：32难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 19．（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
  ①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒

   

  。
  ②熔化的 KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂，则很快产生气体

   

  。
  （2）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
  ①在25℃、101 kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  ②发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮（NO₂）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol    ①
  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ/mol    ②
  肼和二氧化氮反应的热化学方程式为

   

  。
  （3）在5L的密闭容器内充入10molA气体和5molB气体发生如下反应：2A（ g ）+B （ g ）⇌2C（ g ），2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：
  ①用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率

   

  。
  ②达到平衡后A的转化率为

   

  。
  ③平衡混合物中B的浓度为

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 20．探究 CH₃OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂ 为原料合成CH₃OH 涉及的主要反应如下：
  Ⅰ.CO₂（ g ）+3H₂⇌CH₃OH （ g ）+H₂O（ g ）△H₁；K₁
  Ⅱ.CO （ g ）+2H₂（ g ）⇌СН_ЗOН（ g ）△H₂；K₂
  Ш.CO （ g ）+H₂O （ g ）=CO₂（ g ）+H₂（ g ）△H₃；K₃
  回答下列问题：
  （1）△H₃=

   

  （用△H₁、△H₂表示）；K₃=

   

   （用 K₁，K₂ 表示）。
  （2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 K_x 与温度 T 变化关系如图一所示。据图判断，△H₁/△H₂的数值范围是

   

   （填标号）。
  A.＜-1
  B.-1～0
  C.0～1
  D.＞1
  
  （3）一定条件下，只发生反应1，原料初始组成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  ，反应达到平衡时，体系的总压强为10 MPa,此时СН_ЗОН的物质的量分数为 x （СН_ЗОН）=0.1，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 Kp=

   

   （列出表达式）；则CO₂的转化率为

   

  。
  （4）不同压强下，按照 

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =1：3投料，实验测定 СН_ЗОН的平衡产率（ СН_ЗОН的平衡产率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%）随温度的变化关系如图二所示。压强 p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ；为同时提高CO₂的平衡转化率和 CH₃OH 的平衡产率，应选择的反应条件为

   

   （填标号）。
  A.低温、高压
  B.高温、低压
  C.低温、低压
  D.高温、高压
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析