2020年湘赣皖十五校高考化学模拟试卷（4月份）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）

• 1．“厉害了，我的国！”。下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是（　　）

  世界最大射电望远镜	中国第一艘国产航母	中国大飞机C919	世界最长的跨海大桥港珠澳大桥
  A．主体用料：钢索	B．主体用料：钢材	C．主体用料：铝合金	D．主体用料：硅酸盐

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：108引用：5难度：0.9

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• 2．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（　　）

  A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）

  B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O

  C．含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.15 mol Cl2的氯水：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

  D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+═Mn2++Cu2++S+2H2O
  组卷：68引用：1难度：0.5

  解析

• 3．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

  B．一定条件，A可以和甘油发生聚合反应

  C．B中处于同一平面的原子最多12个

  D．（1）、（2）两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
  组卷：30引用：3难度：0.5

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• 4．依据反应2NaIO₃ +5SO₂ +4H₂O═I₂ +3H₂SO₄ +2NaHSO₄，利用下列装置从含NaIO₃的废液中得到碘的CCl₄溶液并回收NaHSO₄．其中装置正确且能达到相应实验目的是（　　）
  

  A．②④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②③④
  组卷：488引用：6难度：0.5

  解析

• 5．室温下，下列各项中的比较不合理的是（　　）

  A．已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中，全部离子的物质的量浓度之和①=②

  B．已知醋酸铵溶液显中性。①0.1mol/L HCl、②0.05 mol/LCH3COOH、③1mol/LnaCl、④0.2mol/LnaOH、⑤0.001mol/L．NH3•H2O 五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④

  C．物质的量衣度相同的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）3三种溶液中，铵根离子的水解度（盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的“分子”数与溶解在溶液中的盐的“分子”总数之比）由大到小的顺序是①②③

  D．将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1mol/LBaCl2②0.05mol/LNa2SO4③纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①
  组卷：51引用：2难度：0.5

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• 6．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol•L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（　　）

  A．加入合金的质量不可能为8.8 g

  B．被还原的硝酸的物质的量为0.4 mol

  C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

  D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L
  组卷：50引用：1难度：0.6

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• 7．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15 mol/（L•min）

  B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

  C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

  D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
  组卷：79引用：14难度：0.7

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【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

• 20．石棉的化学式可表示为3MgO•2SiO₂•2H₂O，具有高抗张强度、高挠性耐化学和热浸蚀、电绝缘及具有可纺性的硅酸盐类矿物产品。其中ⅡA族的元素属于碱土金属。回答下列问题：
  （1）与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为

   

  。
  （2）BeCl₂易升华，液态时以双聚分子存在的BeCl₂结构式为

   

  ，其中Be的配位数为

   

  。
  （3）化学式3MgO•2SiO₂•2H₂O中电负性最大的元素为

   

  。SiO₂的熔沸点远高于H₂O，说明理由：

   

  。
  （4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO₄^4-四面体，如图（a），通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图（b）为一种无限长双链的多硅酸根，其中O与Si的原子数之比为

   

  ，化学式为

   

  。
  
  （5）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系。晶胞顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占，写出此晶体的化学式：

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.5

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【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

• 21．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如图所示：
  
  请回答下列问题：
  （1）丙二酸的结构简式为

   

  ；E中含氧官能团的名称是

   

  。
  （2）D生成E的反应类型为

   

  。
  （3）C的结构简式为

   

  。
  （4）A遇FeCl₃溶液发生显色反应，1mol A和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol B、1mol H₂O和1 mol CO₂，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为 

   

  
  （5）X是B的同分异构体X同时满足下列条件的结构共有

   

  种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

   

  。
  ①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
  ②遇FeCl₃溶液发生显色反应
  ③除苯环外不含其他环
  （6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线 

   

  （其他试剂任选）。
  组卷：56引用：7难度：0.5

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