2022-2023学年北京市通州区高三（下）开学化学试卷（2月份）

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是（　　）

  A．蛋白质的结构与肽键的形成有关

  B．淀粉、纤维素、核酸和蛋白质都是生物大分子

  C．水解产物可发生银镜反应说明淀粉已完全水解

  D．一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．N2的结构式：N≡N

  B．CO2的电子式：

  C．顺-2-丁烯的分子结构模型：

  D．SO3的VSEPR模型：
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是（　　）

  A．氯化铵溶液中加过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

  B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

  D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol甲基（-CH3）中含有NA个质子

  B．1L0.2mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.2NA

  C．电解精炼Cu时，阳极减少32g时，转移的电子数一定为NA

  D．反应KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O中，1molKIO3完全反应时，转移的电子数为5NA
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 5．如图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（　　）

  A．原子半径大小顺序：X＜Y＜W

  B．X的第一电离能比Y的小

  C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W

  D．氢化物的沸点：X＜Y＜Z
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列实验对应的结论正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验	闭合K，电压表指针偏转	有白色沉淀产生	均有白色沉淀	苯酚钠溶液变浑浊
  结论	Ag+的氧化性一定比I2的强	白色沉淀是BaSO4	待测液中含有SO42-	碳酸的酸性比苯酚的强

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.5

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二、第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．某锂离子电池正极由钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔、石墨等组成。某研究小组利用该锂离子电池正极材料回收制备Co₃O₄，同时回收锂，流程如图：
  
  已知：i.锂离子电池充电时负极反应式为yC+xLi⁺+xe^-═Li_xC_y，锂离子电池正极充放电过程中发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化。
  ii.某些物质的溶解度（s）如表所示：
  

  	20	40	60	80
  s（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
  s（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

  请回答下列问题：
  （1）过程Ⅰ浸出液产生气泡，钴酸锂发生反应的化学方程式为

   

  。在取出正极材料之前需要先将废旧电池“放电处理”，其目的是

   

  （答出两点）。
  （2）过程Ⅱ中，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH的范围是

   

  ，其理由是

   

  。
  
  （3）过程Ⅳ中操作方法为：向滤液中加入稍过量的

   

  ，充分搅拌，

   

  ，用热水洗涤后干燥。
  （4）过程Ⅴ中，常温下CoC₂O₄开始转化为Co（OH）₂的pH为

   

  。{已知：K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15，K_sp[CoC₂O₄]=4.0×10^-8}
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 19．某实验小组对FeCl₃与Na₂SO₃的反应进行探究。
  【实验前的预测】
  （1）甲同学认为配制FeCl₃溶液时，应先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明甲同学配制FeCl₃溶液时加浓盐酸的目的：

   

  。
  （2）乙同学分析Na₂SO₃溶液中的微粒组成认为：
  ①溶液含

  SO

  2

  -

  3

  、

  HSO

  -

  3

  、H₂SO₃微粒，且2[c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）]=c（Na⁺）
  ②溶液显碱性，且c（OH^-）-c（H⁺）=c（

  HSO

  -

  3

  ）+2c（H₂SO₃）
  你认为乙同学观点正确的是

   

  （填序号）。
  丙同学根据物质的价态预测FeCl₃与Na₂SO₃两物质可能会发生氧化还原反应。丙同学建议根据原电池原理设计实验并进行操作。
  【实验设计与操作】
  （3）两溶液不接触的实验
  按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。
  

  装置	实验现象	相关探究
  	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转	①写出负极的电极反应式为   。 ②探究正极产物的实验方案为   。（操作与现象）

  （4）两溶液接触的反应
  在FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，边滴加边振荡并观察现象。
  

  实验编号	c（FeCl3）/mol•L-1	c（Na2SO3）/mol•L-1	实验现象
  Ⅰ	1.0	1.0	溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加Na2SO3，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色
  Ⅱ	1.0	0.1	溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加Na2SO3，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色
  Ⅲ	0.1	1.0	溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加Na2SO3，溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变化依然为红褐色
  IV	0.1	0.1	溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加Na2SO3，溶液颜色加深，放置一小时后溶液颜色变为浅绿色，接近无色

  甲同学认为实验Ⅲ红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用

   

  实验证实了推测。
  【实验结论与反思】
  （5）通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论：
  ①FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。
  ②当c（FeCl₃）＞c（Na₂SO₃）时水解反应占主导地位。
  你同意他们的哪些观点

   

  （填序号，若均不同意则填无）。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度两个角度，你还能得出什么结论：

   

  。
  组卷：30引用：3难度：0.6

  解析