2021-2022学年北京市顺义区杨镇一中高三（上）期末化学模拟试卷（三）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．第三能层有s、p共两个能级

  B．3d能级最多容纳5个电子

  C．第三能层最多容纳8个电子

  D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2
  组卷：170引用：4难度：0.8

  解析

• 2．反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

  A．将铁片变成铁粉

  B．将容器的体积缩小一半

  C．保持体积不变，充入N2使容器压强增大

  D．压强不变，充入N2使容器体积增大
  组卷：434引用：9难度：0.5

  解析

• 3．厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．负极产生的Fe2+向正极移动

  B．SO42-在SRB细菌作用下发生的反应为SO42-+8H• SRB 菌 S2-+4H2O

  C．总反应的化学方程式为4Fe+SO42-+4H2O SRB 菌 FeS+3Fe（OH）2+2OH-

  D．若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀
  组卷：66引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列溶液中导电性最强的是（　　）

  A．1L 0.2mol•L-1 醋酸

  B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液

  C．0.5L 0.1mol•L-1 盐酸

  D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液
  组卷：82引用：4难度：0.9

  解析

• 5．要实现反应：Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：50引用：5难度：0.7

  解析

• 6．25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行的原因是（　　）

  A．是吸热反应	B．是放热反应
  C．是熵减少的反应	D．是熵增大的反应
  组卷：223引用：8难度：0.9

  解析

• 7．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得．现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=QkJ•mol^-1．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（　　）

  A．0～1min,v（CO）=1mol•L-1•min-1；1～3min,v（CO）=v（CO2）

  B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态， P （ 平衡 ） P （ 起始 ） ＜1

  C．3min时，温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时， K （ T 2 ） K （ T 1 ） ＞1

  D．5min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化
  组卷：112引用：4难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
  （1）已知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
  2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol^-1
  若某反应的平衡常数表达式为：

  c

  （

  N

  2

  ）

  •

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  •

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，
  请写出此反应的热化学方程式

   

  ．
  （2）用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为

   

  ．
  （3）利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g） 

  催化剂

  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）  已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是

   

  （填序号）．
  ①不同条件下反应，N点的速率最大
  ②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
  ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
  ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
  （4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．
  
  回答下列问题：
  ①温度：T₁

   

   T₂（填“＜”或“＞”）．
  ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=

   

  （结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=

   

  ．
  ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的

   

  点．
  组卷：44引用：6难度：0.3

  解析

• 21．将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，
  根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）H₂O₂的电子式为

   

  ；“溶解”后铜元素的主要存在形式是

   

  （填离子符号）。
  （2）“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，
  该反应的热化学方程式为

   

  。
  （3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
  ①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

   

  。[已知：25℃时，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5]
  ②若100mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g,则v（Na₂S₂O₃）=

   

  mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）。
  （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为

   

  。
  （5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完
  全转化后，溶液中c（SCN ^-）：c（I^-）≥

   

  。[已知：K_sp（CuI）=1.1×10^-12；K_sp（CuSCN）=4.4×10^-15]
  （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是

   

  （填标号）。
  A．铜锌合金中含少量铁                           B．“沉淀”时，I₂与I^-结合生成

  I

  -

  3

  ：I₂+I^-=

  I

  -

  3

  
  C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水。
  组卷：54引用：5难度：0.5

  解析