2021-2022学年河南省部分名校高二（下）第二次月考化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与人类生活、能源开发、资源利用、环境保护等密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．干电池用完后，可以随意丢弃

  B．在燃煤中加入CaCO3可以减少SO2及温室气体的排放

  C．苏打溶液碱性太强，日常生活中不可用作食用碱

  D．太阳能、氢能和生物质能均属于新能源，它们资源丰富，可以再生
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 2．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是（　　）

  A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度

  B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

  C．为了加快反应速率，减小实验误差，使用环形玻璃搅拌棒搅拌

  D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和Ba（OH）2稀溶液
  组卷：31引用：1难度：0.7

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• 3．以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO（NH₂）₂]，反应过程中能量（E_a2＞E_a3＞E_al＞E_a4＞0）变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．第二步反应是合成尿素的决速步骤

  B．该反应过程中N的化合价发生了变化

  C．该过程的总反应在高温条件下可以自发进行

  D．合成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=（Ea2+Ea4-Ea1-Ea3）kJ⋅mol-1
  组卷：13引用：1难度：0.8

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• 4．在恒温密闭容器中，充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．反应过程中，3v消耗（H2）=2v消耗（NH3）

  B．平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

  C．恒容条件下，再充入与原来同样多的N2和H2，体系内活化分子百分数不变，反应速率加快

  D．平衡后，仅升高温度，体系内活化分子数增多，反应速率加快，N2的平衡转化率增大
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 5．平衡思想是化学学科的思维特征，下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．新打开的可乐瓶溢出大量泡沫

  B．在注射器中充入红棕色气体NO2，向里推动注射器，气体颜色变深

  C．用排饱和食盐水法收集氯气

  D．向一定浓度的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体后，pH增大
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 6．金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是（　　）

  A．①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极

  B．①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触

  D．②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替
  组卷：28引用：1难度：0.5

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三、解答题（共2小题，满分30分）

• 18．TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH₃、CN^-等），并能将它们转化为CO₂和N₂等小分子物质。
  （1）基态Ti原子的价电子排布式为

   

  ，其中最外层电子所占能级的原子轨道呈

   

  形。与钛元素同周期且未成对电子数相同的元素有

   

  （填元素名称）。
  （2）甲苯中C原子的杂化类型为

   

  ，所有原子

   

  （填“在”或“不在”）同一平面内。
  （3）已知CO₂在水中溶解度较小，其原因为

   

  。
  （4）含CN^-的污水毒性极大，用NaClO将CN^-氧化为无污染的气体时有一中间产物CNO^-。CN^-中σ键和π键的个数比为

   

  。
  （5）纳米级TiO₂可以用TiCl₄来制备，制备时将TiCl₄加入大量的水中，同时加热促进水解趋于完全。写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （6）二氧化钛纳米材料是一种高效催化剂，可催化如图反应：
  
  化合物乙中各元素的电负性由小到大的顺序为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 19．化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：
  
  
  已知：①
  ②
  请回答下列问题：
  （1）A的系统命名为

   

  。
  （2）反应②的反应类型是

   

  。
  （3）反应 ⑥所需试剂为

   

  。
  （4）写出反应③的化学方程式为

   

  。
  （5）F中官能团的名称是

   

  。
  （6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有

   

  种（不含立体异构）。
  ①1 mol M 与足量的NaHCO₃溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；
  ②0.5 mol M 与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为

   

  （写出其中一种）。
  （7）参照上述合成路线，以C₂H₅OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线

   

  。
  组卷：32引用：2难度：0.6

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